Question

【題目】實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559mL氣體．計算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）

（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為 g．

（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 g．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）

（3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分?jǐn)?shù)）．

Answer 1

【答案】（1）1.0g；（2）0.8g；

（3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%．

【解析】（1）二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量沒改變，所以反應(yīng)后得到的濾渣為二氧化錳，即得到的濾渣的質(zhì)量為1.0g；

（2）559mL=0.559l，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.559L×1.43g/L=0.8g；

（3）設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

20.0gx 0.8g

解得：x=8.5%

答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%．