Question

舉例來(lái)證明下列結(jié)論是錯(cuò)誤的：
（1）金屬都能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣    ．
（2）有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)    ．
（3）物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高都會(huì)增大    ．
（4）原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中都作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，一定不發(fā)生變化    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，在這一反應(yīng)規(guī)律中，金屬指活潑金屬而不是所有的金屬，酸不能選擇具有較強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸能把氫氣氧化成水，因此金屬與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣；
（2）中和反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，是一類(lèi)特殊的復(fù)分解反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時(shí)不能只看生成物還要滿(mǎn)足反應(yīng)物必須為酸和堿；
（3）一般說(shuō)來(lái)，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外如熟石灰，另外，氣體物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減�。�所以說(shuō)，不是所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大；
（4）原子團(tuán)在化學(xué)變化中通常象一個(gè)原子一樣參加反應(yīng)而不被分開(kāi)，但在一些分解反應(yīng)中，原子團(tuán)也會(huì)被分解．
解答：解：（1）處于H之后的不活潑金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，如Cu與稀鹽酸就不能發(fā)生反應(yīng)；金屬與氧化性較強(qiáng)的硝酸與不能置換出氫氣．
故答：銅與鹽酸（或金屬與硝酸）；

（2）金屬氧化物（堿性氧化物）與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)在生成鹽和水，非金屬氧化物（酸性氧化物）與堿反應(yīng)也生成鹽和水，而這兩類(lèi)反應(yīng)雖然都有鹽和水生成但不屬于中和反應(yīng)．
故答：氧化銅與硫酸反應(yīng)（酸性氧化物與堿或堿性氧化物與酸的反應(yīng)）；

（3）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，還有氣體物質(zhì)的溶解度都會(huì)隨溫度升高而減小．
故答：氫氧化鈣或氣體；

（4）在許多分解反應(yīng)中，原子團(tuán)都會(huì)被分解，比如碳酸鈣、氫氧化銅等受熱分解時(shí)碳酸根、氫氧根都被分解．
故答：碳酸鈣受熱分解等（用文字?jǐn)⑹龌蚧瘜W(xué)式、化學(xué)反應(yīng)方程式舉實(shí)例均可，合理答案同樣給分）．
點(diǎn)評(píng)：在掌握一些變化規(guī)律時(shí)，一定要注意規(guī)律所能使用的范圍，不可規(guī)律盲目擴(kuò)大化．