11．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，濾渣中加入鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有銀，沒有鐵和銅
B．濾渣中一定有銅，可能有鐵和銀
C．濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅，沒有硝酸銀
D．濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銅和硝酸銀

分析 根據(jù)金屬活動性順序可知，三種金屬的活動性順序?yàn)椋鸿F、銅、銀，所以向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含有鐵，一定含有銀，可能含有銅．

解答 解：向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含有鐵，一定含有銀，可能含有銅；而濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銅和硝酸銀．
故選D．

點(diǎn)評 活動性強(qiáng)的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強(qiáng)的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組用20g生銹鐵釘與足量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鐵釘中除表面含有氧化鐵外，沒有其他雜質(zhì)）．
（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為g；
（2）計(jì)算鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室常見的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請根據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器①、②的名稱①酒精燈，②水槽．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若制取較干燥的氧氣應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是AE（填序號）．
（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣，所選用的實(shí)驗(yàn)裝置是BC或BD（填序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可用于治療胃酸（含有鹽酸）過多的物質(zhì)是（　　）
A．NaClB．CaOC．Mg（OH）2D．NaOH

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．測定某品牌潔廁靈中硫酸質(zhì)量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中滴入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g510X25
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.33 4.664.66
求：
①當(dāng)燒杯中溶液的pH=7時，加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量X=20g．
②測得20g該品牌的潔廁靈溶液中硫酸的質(zhì)量是1.96g．（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①天然氣的主要成分CH4；
②極易與血紅蛋白質(zhì)結(jié)合的有毒氣體CO；
③能供給呼吸的氣體O2；
④其水溶液能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)是KOH（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．課外小組同學(xué)為探究二氧化碳的性質(zhì)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）兩個實(shí)驗(yàn)觀察到的共同現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是二氧化碳能溶于水，能與氫氧化鈉反應(yīng)．
（2）在實(shí)驗(yàn)中左右試管觀察到的現(xiàn)象更明顯的是右試管，原因是二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．小明是一個善于思考，具有創(chuàng)新思維能力的學(xué)生，他根據(jù)“一般與特殊”這一化學(xué)學(xué)科思想對“在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之則不能”的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，為了證實(shí)自己的想法，在一節(jié)“自主探究”實(shí)驗(yàn)課上，他將純凈的銅片放進(jìn)氯化鐵溶液中，驚喜地發(fā)現(xiàn)：溶液由黃色逐漸變成淺綠色，而銅表面仍然不變．
提出問題：銅真的能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
 實(shí)驗(yàn)步驟 反應(yīng)后銅的質(zhì)量 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 初步結(jié)論
 精確稱量mg銅絲，然后放進(jìn)ng氯化鐵溶液中 
小于mg（填大于、小于或等于）		 
大于ng（填大于、小于或等于）
銅能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)
評價交流：小明找來同學(xué)小剛對自己的探究過程進(jìn)行評價、小剛認(rèn)為，為確保結(jié)論正確應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中有銅離子，其實(shí)驗(yàn)步驟是加入氫氧化鈉溶液，如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明有銅離子．
查閱資料：為確保結(jié)論正確，小明查到如下資料；Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
得出結(jié)論：銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，由此可見，化學(xué)反應(yīng)規(guī)律為一般規(guī)律．
拓展實(shí)驗(yàn)：根據(jù)節(jié)約、環(huán)保的原則，應(yīng)將反應(yīng)后的混合溶液變?yōu)橐环N溶質(zhì)的溶液，其操作方法是往反應(yīng)后的溶液中加入足量的鐵粉，然后過濾．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P2O5B．2CO+O2═2CO2
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O

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