Question

16．小明是一個善于思考，具有創(chuàng)新思維能力的學生，他根據“一般與特殊”這一化學學科思想對“在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之則不能”的結論產生質疑，為了證實自己的想法，在一節(jié)“自主探究”實驗課上，他將純凈的銅片放進氯化鐵溶液中，驚喜地發(fā)現：溶液由黃色逐漸變成淺綠色，而銅表面仍然不變．
提出問題：銅真的能與氯化鐵溶液發(fā)生反應嗎？
設計實驗：

實驗步驟	反應后銅的質量	反應后溶液的質量	初步結論
精確稱量mg銅絲，然后放進ng氯化鐵溶液中	小于mg（填大于、小于或等于）	大于ng（填大于、小于或等于）	銅能與氯化鐵溶液發(fā)生反應

評價交流：小明找來同學小剛對自己的探究過程進行評價、小剛認為，為確保結論正確應通過實驗驗證反應后的溶液中有銅離子，其實驗步驟是加入氫氧化鈉溶液，如果產生藍色沉淀，則證明有銅離子．
查閱資料：為確保結論正確，小明查到如下資料；Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
得出結論：銅能與氯化鐵溶液反應，其化學方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，由此可見，化學反應規(guī)律為一般規(guī)律．
拓展實驗：根據節(jié)約、環(huán)保的原則，應將反應后的混合溶液變?yōu)橐环N溶質的溶液，其操作方法是往反應后的溶液中加入足量的鐵粉，然后過濾．

Answer 1

分析 根據亞鐵離子為淺綠色解答；
根據銅離子和氫氧根離子結合為藍色沉淀解答；
根據在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來解答．

解答 解：
將純凈的銅片放進氯化鐵溶液中，驚喜地發(fā)現：溶液由黃色逐漸變成淺綠色，而銅表面仍然不變．說明有亞鐵離子生成，無鐵析出；
設計實驗：精確稱量mg銅絲，然后放進ng氯化鐵溶液中，反應后銅的質量小于mg，銅變?yōu)殂~離子進入溶液，反應后溶液的質量大于ng，說明銅能與氯化鐵溶液發(fā)生反應；
評價交流：為確保結論正確應通過實驗驗證反應后的溶液中有銅離子，其實驗步驟是加入氫氧化鈉溶液，如果產生藍色沉淀，則證明有銅離子；
得出結論：銅能與氯化鐵溶液反應，其化學方程式為：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．由此可見，化學反應規(guī)律為一般規(guī)律．
拓展實驗：在金屬活動性順序中，鐵＞銅，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，根據節(jié)約、環(huán)保的原則，應將反應后的混合溶液變?yōu)橐环N溶質的溶液，其操作方法是往反應后的溶液中加入足量的鐵粉，然后過濾．
答案：
黃；
設計實驗：

驗步驟	反應后銅的質量	反應后溶液的質量	初步結論
精確稱量mg銅絲，然后放進ng氯化鐵溶液中	小于mg（填大于、小于或等于）	大于ng（填大于、小于或等于）	銅能與氯化鐵溶液發(fā)生反

評價交流：加入氫氧化鈉溶液，如果產生藍色沉淀，則證明有銅離子；
得出結論：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
拓展實驗：往反應后的溶液中加入足量的鐵粉，然后過濾．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．