Question

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從圖中選擇裝置進(jìn)行了氣體的制備實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出儀器a的名稱：

錐形瓶

．
（2）甲同學(xué)從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，其中分液漏斗的作用是

控制液體滴加的速度，從而控制反應(yīng)速度

，收集氧氣還可選用的裝置是

C

，反應(yīng)的文字表達(dá)式為

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)先把玻璃管口

潤(rùn)濕

，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應(yīng)將集氣瓶裝滿

水

并蓋上

玻璃片

；當(dāng)

氣泡均勻連續(xù)

時(shí)，開始收集氧氣；當(dāng)

瓶口有氣泡冒出時(shí)

時(shí)，表明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿．
（3）乙同學(xué)選用裝置

B

和

C

的組合制取二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式為

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水

．
（4）丙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O₂大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反應(yīng)生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想 II：反應(yīng)生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想 III：反應(yīng)生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO₂的質(zhì)量不變，則猜想

I

錯(cuò)誤；第二組同學(xué)取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想 II正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是

將帶火星的木條放入試管內(nèi)

．
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請(qǐng)說明KMnO₄在KClO₃的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？

高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用．

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）根據(jù)反應(yīng)裝置的特點(diǎn)確定制取氣體的藥品，并寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)橡皮管連接的方法回答；根據(jù)氧氣的密度和溶解性考慮收集方法及注意的事項(xiàng)；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)制取二氧化碳的原理分析．
（4）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量不變，得出結(jié)論；
要驗(yàn)證猜想II，可以用驗(yàn)證氧氣的方法來確定氧氣的有無，可以用帶火星的木條檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象；
【拓展延伸】根據(jù)高錳酸鉀及氯酸鉀反應(yīng)的特點(diǎn)及催化劑分析回答；

解答：解：（1）圖中儀器a是錐形瓶．
（2）甲同學(xué)從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，其中分液漏斗的作用是控制液體滴加的速度，從而控制反應(yīng)速度．B裝置屬于固液不加熱的發(fā)生裝置，所以所用試劑應(yīng)該是過氧化氫溶液和二氧化錳，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；由于氧氣的密度略大于空氣，收集裝置還可以用C．在用橡皮管連接裝置B和E中的玻璃導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)先把玻璃管口潤(rùn)濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．用排水法收集氣體前，應(yīng)將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，不要留有氣泡，否則使收集的氧氣不純；當(dāng)氣泡均勻連續(xù)時(shí)，開始收集氧氣；當(dāng)瓶口有氣泡冒出時(shí)，表明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固液常溫下反應(yīng)制取氣體，二氧化碳的密度大于空氣，所以乙同學(xué)選用裝置B和C的組合制取二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水．
（4））[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO₂的質(zhì)量不變，說明不是二氧化錳產(chǎn)生的氧氣，故猜想Ⅰ錯(cuò)誤；驗(yàn)證氧氣的產(chǎn)生還可以用帶火星的木條伸進(jìn)試管內(nèi)，看是否復(fù)燃；
[拓展延伸]加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用．高錳酸鉀不是反應(yīng)的催化劑．
故答為：（1）錐形瓶．（2）控制液體滴加的速度，從而控制反應(yīng)速度；C；過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；潤(rùn)濕，水，玻璃片；均勻連續(xù)當(dāng)瓶口有氣泡冒出時(shí)．（3）B、C；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水．
（4）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】I； 將帶火星的木條放入試管內(nèi)；高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了兩種制取氧氣的方法，然后以高錳酸鉀制取氧氣進(jìn)行相關(guān)問題的探究，對(duì)于探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，一定要有明顯的現(xiàn)象差別才可以，所以在錳酸鉀和二氧化錳是否會(huì)生成氧氣探究中，就有兩個(gè)方案可以參考，質(zhì)量變化法和生成物檢驗(yàn)法，掌握氯酸鉀和高錳酸鉀的性質(zhì)，理解催化劑的概念是解題的關(guān)鍵．