【題目】對化石燃料的綜合利用是目前研究的熱點問題之一.
(1)三大化石燃料指的是煤、和天然氣.煤在燃料燃燒時產(chǎn)生 , 若不加處理直接排放,會導(dǎo)致酸雨的形成.
(2)煤的氣化是一種重要的綜合利用技術(shù),其過程如圖I所示. 合成氣中的物質(zhì)A和B在一定條件下反應(yīng)可生成物質(zhì)C和D,其微觀過程如圖II所示

①氣化爐中主要發(fā)生了(填“物理”或“化學(xué)”)變化.
②A、B、C、D四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是(填字母序號).
③寫出物質(zhì)C在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:
④在反應(yīng)A+B C+D中,發(fā)生變化的B和C的質(zhì)量比為
(3)實驗室用含雜質(zhì)10%的石灰石100g加入足量的稀鹽酸反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),求:產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少?(請寫出計算過程)

【答案】
(1)石油;二氧化硫和二氧化氮
(2)化學(xué);AD;CH4+2O2 CO2+2H2O;3:8
(3)解:設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X.

石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量=100g×(1﹣10%)=90g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2

100

44

90g

x

100:44=90g:X

X=39.6g.

答:生成CO2的質(zhì)量39.6克


【解析】解:(1)煤、石油和天然氣是三大化石燃料,煤在燃料燃燒時產(chǎn)生二氧化硫和二氧化氮,若不加處理直接排放,會導(dǎo)致酸雨的形成.(2)①氣化爐中反應(yīng)后生成了新的物質(zhì),屬于化學(xué)變化; ②A是一氧化碳,B是氫氣,C是甲烷,D是水,屬于氧化物的是一氧化碳和水; ③甲烷燃燒能生成水和二氧化碳,故填:CH4+2O2 CO2+2H2O; ④根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式, CO+3H2=CH4+H2O
6 16
故B和C的質(zhì)量比是6:16=3:8;(3)解:設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X.
石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量=100g×(1﹣10%)=90g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2

100

44

90g

x

100:44=90g:X
X=39.6g.
答:生成CO2的質(zhì)量39.6克.
所以答案是:(1)石油;二氧化硫和二氧化氮;(2)①化學(xué);②AD;③CH4+2O2 CO2+2H2O;④3:8;(3)39.6克.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識,掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號,以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的理解,了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

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