Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如下圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是______．
（2）寫出步驟②加入過量Na₂CO₃溶液后，可能發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（3）判斷步驟③加入鹽酸是否是“適量”的方法是______；
（4）分析和驗(yàn)證：

猜    想	驗(yàn)   證   的  方  法	現(xiàn)   象	結(jié)   論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3．	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口．	______	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3．	取少量固體A于試管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4．	取少量NaCl晶體于試管中，加蒸餾水溶解后，再滴入______	______	猜想Ⅲ成立

Answer 1

【答案】分析：（1）過濾是將液體和固體進(jìn)行分離的一種操作；
（2）除去濾液中與碳酸根反應(yīng)的離子；
（3）鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；
（4）①猜想1成立的話，稀鹽酸和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳，氣體會(huì)使澄清石灰水變渾濁；②猜想2成立的話，硫酸根會(huì)和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．
解答：解：（1）經(jīng)過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；
（2）步驟②加入碳酸鈉是為了除去濾液中與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀的離子，可能是除去氯化鈣中的鈣離子或者是氯化鎂中鎂離子，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓或者Na₂CO₃+MgCl₂═2NaCl+MgCO₃↓；
（3）碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；
（4）猜想Ⅰ：碳酸根離子遇到鹽酸會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象：有氣泡放出，石灰水變渾濁；
猜想Ⅱ：碳酸鋇會(huì)溶于硝酸，而硫酸鋇不會(huì)溶于硝酸，驗(yàn)證方法為：滴入稀硝酸，結(jié)論：猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：要檢驗(yàn)硫酸根離子需要滴入硝酸酸化的氯化鋇，生成不溶于硝酸的白色沉淀，驗(yàn)證方法為：滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，現(xiàn)象：有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，結(jié)論：猜想Ⅲ成立；
故答案為：（1）過濾；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓或者Na₂CO₃+MgCl₂═2NaCl+MgCO₃↓；
（3）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；
（4）猜想Ⅰ：有氣泡放出，石灰水變渾濁；
猜想Ⅱ：稀硝酸，猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：BaCl₂溶液和稀HNO₃；有白色沉淀且不溶于稀HNO₃．
點(diǎn)評(píng)：熟記過濾方法及原理、注意事項(xiàng)；學(xué)會(huì)猜想和驗(yàn)證，會(huì)利用一些標(biāo)志性的特征：硫酸根會(huì)和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．