Question

2．化學與生活、生產(chǎn)密切相關．
（1）空氣中含量最多物質的化學式是N₂．
（2）現(xiàn)在燈泡你沒金屬鎢作燈絲，不用其他材料，利用鎢的性質是熔點很高．
（3）茶壺內的紗網(wǎng)可將茶葉和茶水分離，該設計和化學實驗中過濾（操作）原理相似．
（4）生活匯總常用煮沸的方法將硬水軟化，又可以殺滅病菌．
（5）+3價砷（As）元素的氧化物有毒，但我國科學家發(fā)現(xiàn)若使用微量可治療急性早幼粒白血病，此氧化物的化學式是As₂O₃．
（6）檔案材料常用碳素墨水書寫，長期保存自己不變色，因為墨水中碳常溫下化學性質很穩(wěn)定．
（7）胃藥“斯達舒”中氫氧化鋁可以中和胃液中過多的胃酸（鹽酸），此反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（8）在生活中可用食醋（主要成分為醋酸，醋酸的化學式簡寫為HAc）除去鐵壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣），此反應的主要化學方程式是CaCO₃+2HAc=CaAc₂+H₂O+CO₂↑，為什么加入食醋不能太多？過量醋酸會和鐵壺中鐵發(fā)生反應．
（9）人體缺少鐵元素引起貧血，應食用適量的瘦肉、蛋黃、大棗、黑木耳等食物．
（10）實驗時酒精灑出失火，用沙土撲滅的主要原理是隔絕空氣．
（11）寫出用一氧化碳和赤鐵礦石煉鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）空氣中含量最多的物質是氮氣；
（2）根據(jù)做燈絲的物質熔點要高；
（3）根據(jù)過濾的原理進行分析；
（4）生活匯總常用煮沸的方法將硬水軟化，又可以殺滅病菌；
（5）砷元素（As）的+3價的氧化物，氧元素顯-2價，寫出其化學式即可；
（6）利用碳單質化學性質常溫下很穩(wěn)定分析解答；
（7）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（8）醋酸與碳酸鈣反應的生成物是醋酸鈣、二氧化碳和水；過量醋酸會和鐵壺中鐵發(fā)生反應；
（9）人體缺少鐵元素引起貧血，應食用適量的瘦肉、蛋黃、大棗、黑木耳等食物；
（10）實驗時酒精灑出失火，用沙土撲滅的主要原理是隔絕氧氣；
（11）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳．

解答 解：（1）空氣中含量最多的物質是氮氣，其化學式為：N₂；
（2）做燈絲的物質熔點要高，所以制作燈絲選用鎢而不用其他金屬的原因是鎢具有熔點高的性質；
（3）茶杯內的紗網(wǎng)可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計原理類似化學實驗操作中的過濾；
（4）生活匯總常用煮沸的方法將硬水軟化，又可以殺滅病菌；
（5）砷元素（As）的+3價的氧化物，氧元素顯-2價，其化學式為：As₂O₃；
（6）碳單質常溫下化學性質很穩(wěn)定，不會變質，保存檔案材料的時間會很長；
（7）氫氧化鋁可以中和胃液中過多的胃酸（鹽酸），此反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（8）醋酸與碳酸鈣反應的生成物是醋酸鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO₃+2HAc=CaAc₂+H₂O+CO₂↑；過量醋酸會和鐵壺中鐵發(fā)生反應；
（9）人體缺少鐵元素引起貧血，應食用適量的瘦肉、蛋黃、大棗、黑木耳等食物；
（10）實驗時酒精灑出失火，用沙土撲滅的主要原理是隔絕氧氣；
（11）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：
（1）N₂
（2）熔點很高；
（3）過濾；
（4）煮沸；
（5）As₂O₃
（6）常溫下化學性質很穩(wěn)定；
（7）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（8）CaCO₃+2HAc=CaAc₂+H₂O+CO₂↑；過量醋酸會和鐵壺中鐵發(fā)生反應；
（9）鐵；
（10）隔絕空氣；
（11）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

點評 本題考查內容較多，難度不大．