Question

科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時(shí)，發(fā)現(xiàn)有個(gè)車間排出的廢水澄清透明，呈黃色．為測(cè)定該廢水中所含的物質(zhì)，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）：

（1）用pH試紙測(cè)試，測(cè)得pH為2．

（2）取一定量廢水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)現(xiàn)象．

（3）另取一定量廢水溶液，加入AgNO₃溶液后，過(guò)濾，得到白色沉淀A和濾液．

（4）向?yàn)V液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B．

由此可知：該廢水溶液呈　　性；所得的白色沉淀A為　　；寫出第（4）步中加入NaOH溶液得到沉淀所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式    ．

Answer 1

【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【分析】顯酸性的溶液的pH小于7；

氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液和硝酸鐵溶液都是黃色溶液；

氯化鐵、硝酸鐵不能和硝酸鋇反應(yīng)，硫酸鐵和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鐵；

硝酸鐵不能和硝酸銀反應(yīng)，氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鐵；

硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和硝酸鈉．

【解答】解：用pH試紙測(cè)試，測(cè)得pH為2，說(shuō)明該廢水溶液顯酸性；

取一定量廢水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明廢水中不含有硫酸鐵；

另取一定量廢水溶液，加入AgNO₃溶液后，過(guò)濾，得到白色沉淀A和濾液，說(shuō)明廢水中含有氯化鐵，白色沉淀A為氯化銀；

向?yàn)V液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B，B是氫氧化鐵，和氫氧化鈉反應(yīng)的硝酸鐵可能是氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鐵，也可能是氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鐵和廢水中的硝酸鐵；

由分析可知，該廢水溶液呈酸性；所得的白色沉淀A為氯化銀沉淀；廢水溶液中肯定含有的鹽是FeCl₃．氫氧化鈉能與硝酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉；

故填：酸；AgCl；Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃