Question

經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)我們認(rèn)識(shí)到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象等與反應(yīng)物的量、反應(yīng)條件密切相關(guān)．請(qǐng)舉例說(shuō)明：
（1）使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率：

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，二氧化錳能改變氯酸鉀的反應(yīng)速率

；
（2）反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同：

硫在空氣和在氧氣中燃燒產(chǎn)生不同的火焰

．

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生要受很多因素的影響，其中反應(yīng)物的多少，濃度大小，溫度高低，催化劑等都是影響因素，當(dāng)影響因素不同時(shí)，會(huì)有不同的現(xiàn)象和生成物．

解答：解：（1）當(dāng)使用催化劑時(shí)，物質(zhì)的反應(yīng)速率會(huì)不同；如加熱氯酸鉀時(shí)分解速率很慢，當(dāng)加入二氧化錳后加熱分解速率就很快．
（2）當(dāng)反應(yīng)物的量或濃度不同時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同，如硫在空氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒就是明亮的藍(lán)紫色火焰．
故答案為：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，二氧化錳能改變氯酸鉀的反應(yīng)速率．
（2）硫在空氣和在氧氣中燃燒產(chǎn)生不同的火焰．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)的因素，包括反應(yīng)物的量，反應(yīng)條件，催化劑等，讓同學(xué)們理解量變會(huì)引起質(zhì)變的道理．