Question

10．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐腐蝕性能，在生活中有廣泛的應用曉軍同學為 了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸質量/g	80	100	120	100
產生氣體質量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比1：4時，兩者恰好完全反應；
（2）求黃銅合金中銅的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）從四次反應的數(shù)據(jù)可知第二次正好完全反應分析．
（2）先根據(jù)鋅和稀硫酸反應的化學方程式求出25g黃銅中鋅的質量，25g減去鋅的質量就是銅的質量，再除以25g即可求解．

解答 解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可以看出，第2、3、4次反應生成氣體的質量相等，而第二次反應所用樣品質量和稀硫酸質量最少，說明第二次實驗樣品與稀硫酸恰好完全反應，故答案：1：4．
（2）設25g樣品中鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65                         2
x                          0.5g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.5g}$
x=16.25g
25g黃銅中銅的質量為25g-16.25g=8.75g
黃銅合金中銅的質量分數(shù)為：$\frac{8.75g}{25g}$×100%=35%
答案：
（1）1：4．
（2）黃銅合金中銅的質量分數(shù)為35%．

點評 本題是分析實驗數(shù)據(jù)的化學方程式的計算，關鍵是從表中數(shù)據(jù)分析清楚什么時候恰好完全反應，有一定難度．