10.泡菜,佐餐的小菜,烹飪的調(diào)料.自制泡菜,原料隨意挑,衛(wèi)生有保障,原料配比隨意.但也有不盡人意之處,即保存時間稍長,味道變酸,刺激腸胃.那么酸味何來,可有解法?
【原料準備】新鮮的紅辣椒、大蒜頭、生姜、大白菜.
【制作過程】將原料與適量的食鹽、白糖等混合均勻,裝入泡菜壇,蓋上壇蓋,再向荷口裝水至一半高度,這一過程叫腌制.
【提出問題】腌好的泡菜時間一長,味道就逐漸變酸.這酸味哪來?怎么控制?
【建立猜想】科學(xué)探究小組的同學(xué)經(jīng)過分析判斷,認為該酸味物質(zhì)可能是碳酸.理由為壇內(nèi)蔬菜是以C和H元素為主的化合物,與久放菜窖的白菜一樣,在密封的有限空間里CO2濃度大.生物學(xué)知識告訴我們,通過鹽、糖腌制的蔬菜細胞會失水.因此,壇內(nèi)會出現(xiàn)少量的液體(主要成分是H2O).
【評價檢測】
(1)壇頂荷口內(nèi)裝水至一半高度的目的是起密封作用,防止外界氧氣、細菌和污染物進入.
(2)請設(shè)計證明在做泡菜過程中,壇內(nèi)CO2濃度大的實驗(用圖示或文字表達均可):將一只裝有2毫升澄清石灰水的小試管用細繩栓著置入壇內(nèi),一段時間后取出,石灰水變混濁或有白色沉淀.
(3)通過探究,你覺得可以如何控制酸味菜先晾曬再腌制.
(4)有酸味的物質(zhì)不一定屬酸性物質(zhì).要測定物質(zhì)酸性的強弱,最常用、最簡單的方法是使用pH試紙,正確的測定方法是用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液,滴在pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照.

分析 (1)考慮起密封作用,防止外界氧氣、細菌和污染物進入;
(2)考慮CO2的檢驗方法.
(3)考慮菜先晾曬再腌制,可以控制酸味.
(4)考慮使用pH試紙測定物質(zhì)酸性的強弱,將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照.

解答 解:
(1)壇頂荷口內(nèi)裝水至一半高度的目的是起密封作用,防止外界氧氣、細菌和污染物進入;
(2)設(shè)計證明在做泡菜過程中,壇內(nèi)CO2濃度大的實驗:將一只裝有2毫升澄清石灰水的小試管用細繩栓著置入壇內(nèi),一段時間后取出,石灰水變混濁或有白色沉淀.
(3)通過探究,你覺得可以如何控制酸味菜先晾曬再腌制.
(4)有酸味的物質(zhì)不一定屬酸性物質(zhì).要測定物質(zhì)酸性的強弱,最常用、最簡單的方法是使用pH試紙,正確的測定方法是用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液,滴在pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照.
故答案為:
(1)起密封作用,防止外界氧氣、細菌和污染物進入;
(2)將一只裝有2毫升澄清石灰水的小試管用細繩栓著置入壇內(nèi),一段時間后取出,石灰水變混濁或有白色沉淀.
(3)菜先晾曬再腌制.
(4)用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液,滴在pH試紙上.

點評 本題的知識點是泡菜制作過程中的無菌技術(shù),掌握使用pH試紙測定物質(zhì)酸性的強弱的方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.請用化學(xué)用語填空:
①2個氫原子2H;②最簡單的有機物CH4;③2個鋁離子2Al3+;④氯化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2;⑤能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)中,相互不能發(fā)生反應(yīng)的是(  )
A.氫氧化鈉溶液和硫酸B.氧化鐵和鹽酸
C.三氧化硫和氫氧化鈉溶液D.鹽酸和二氧化硫

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質(zhì)通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( 。
XYZ
AH2OO2CO2
BCa(OH)2NaOHNaCl
CAgNO3Ba(NO32BaSO4
DFeFeCl2Fe2O3
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是( 。
A.某固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生氣泡,該固體為活潑金屬
B.某溶液中滴加酚酞試劑,不變色,該溶液為酸性溶液
C.某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液中含有鈉元素
D.某溶液中滴加氯化鋇和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中含有硫酸鹽

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某同學(xué)為了證明某白色晶體是(NH42SO4,他設(shè)計了兩步程序:
第一步:為了證明銨根離子的存在,必須的操作步驟是取晶體與熟石灰混合,當(dāng)觀察到產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體現(xiàn)象時,證明有銨根離子存在.
第二步:為了證明硫酸根離子的存在,該同學(xué)設(shè)計了三種方案:①先加入BaCl2溶液,再加稀硫酸;②加入過量鹽酸酸化了的BaCl2溶液;③先加過量的鹽酸酸化再加BaCl2溶液.
你認為上述三種方案中最合理的一種方案是③,簡述理由排除了Ag+的干擾,并書寫證明硫酸根離子存在的化學(xué)反應(yīng)方程式(NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎?三位同學(xué)為探究此問題進行了下列實驗:

(1)甲同學(xué)取10mL 10%的NaOH溶液于試管中,逐滴加入10%的稀硫酸,隨著硫酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示.當(dāng)加入硫酸至10mL 時試管中溶液的溫度最高,其根本原因是此時二者恰好完全反應(yīng),放出的熱量最多.
(2)乙同學(xué)按乙圖裝置實驗,澄清的飽和石灰水的作用是飽和石灰水變渾濁,說明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱.
(3)丙同學(xué)按丙圖實驗,可以根據(jù)燒杯內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的.請說明原理反應(yīng)若放出熱量,則會使燒瓶中的氣體受熱而膨脹,從而燒杯內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為112g,向此剩余固體中加入200g稀硫酸,稀硫酸恰好被完全反應(yīng),過濾后所得濾渣呈紅色.同時將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)37g的澄清石灰水中,得到沉淀25g.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克
B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克
C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克
D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.請根據(jù)如圖實驗回答下列問題:

(1)圖甲是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置,該反應(yīng)化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)圖乙裝置中,熱水的作用是給銅片上的可燃物提供熱量,并使熱水中的白磷與氧氣隔絕,銅片上紅磷不能燃燒的原因是溫度未達到紅磷的著火點.
(3)如圖丙所示,進行蠟燭在氧氣中燃燒的實驗后,往廣口瓶中加入澄清石灰水,可觀察到的現(xiàn)象是:澄清的石灰水變渾濁.

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