Question

某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，他們?nèi)∫恍┐咒\樣品恰好與100克稀硫酸完全反應(yīng)生成0.4克氫氣．
（1）計算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）計算稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量（即樣品中鋅的質(zhì)量）和硫酸的質(zhì)量；

解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

x=13g  y=19.6g
（2）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19.6g

100g

×100%=19.6%．
答：（1）計算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量為13g；
（2）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．