Question

（2010?大慶）食鹽是維持人體正常生理活動的重要物質(zhì)，同時也是重要的化工原料．
（1）小點同學用含雜質(zhì)的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g  5%的氯化鈉溶液，可能涉及以下過程及儀器：①稱量，②過濾，③蒸發(fā)結(jié)晶，④計算，⑤溶解．

①正確的操作順序是

⑤②③④①⑤

（填序號）；除了用到鐵架臺、鐵圈和上述提供的儀器外，還缺少的儀器是

蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)

（填名稱）．
②如果配制的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于5%，則可能造成誤差的實驗操作原因有（寫兩點）：
（Ⅰ）

仰視讀數(shù)量取水

；（Ⅱ）

稱量食鹽時左碼右物

．
（2）工業(yè)上常用氯化鈉等原料制取燒堿，由于種種原因?qū)е聼龎A樣品含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉．某學生為了檢驗其成分，按照如下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論寫在相應(yīng)的空格中（有關(guān)物質(zhì)用化學式表示）．

Answer 1

分析：（1）先把食鹽中的雜質(zhì)除掉再配制溶液，儀器要根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)中用到的儀器來考慮；如果配制的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于5%，要從溶質(zhì)可能少了和溶劑可能量多了考慮；
（2）沉淀加入酸后溶解并產(chǎn)生氣體的沉淀是碳酸鹽沉淀，不溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，再根據(jù)實際情況進行進一步分析．

解答：解：（1）食鹽中的雜質(zhì)除掉得到純氯化鈉，需要通過溶解、過濾、蒸發(fā)把不溶性的雜質(zhì)去掉，再通過計算求出需要氯化鈉質(zhì)量，再稱量出氯化鈉進行量取和溶解；在蒸發(fā)時還需要蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)；引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，從兩個方面考慮：①溶質(zhì)少了（稱量時左碼右物并移動了游碼、藥品中含有雜質(zhì)等）②水量多了（量水時仰視讀數(shù)，燒杯中原來有水等）；
（2）通過加入a得到兩種沉淀，一種不溶于酸，一種溶于酸并產(chǎn)生氣體，又因為不溶于酸的沉淀有硫酸鋇和氯化銀，而雜質(zhì)中沒有銀離子，所以不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，所以加入的物質(zhì)a是氫氧化鋇，不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，所以證明樣品中含有硫酸根離子，另一種溶于酸的沉淀是碳酸鋇，所以樣品中含有碳酸根離子，所以d是碳酸鈉，e是硫酸鈉，滴入酚酞變紅說明溶液顯堿性，含有氫氧化鈉，另一種溶液中加入硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該沉淀不溶于硝酸，所以為氯化銀沉淀，所以加入的c是硝酸銀溶液，所以證明樣品中含有氯離子，即含有氯化鈉． 
故答案為：
（1）⑤②③④①⑤；蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)；（Ⅰ）仰視讀數(shù)量取水；（Ⅱ）稱量食鹽時左碼右物；
（2）a：Ba（OH）₂；b：HNO₃；c：AgNO₃；d：Na₂CO₃；e：Na₂SO₄；f：NaOH；g：NaCl

點評：回答本題的關(guān)鍵是要知道不溶于硝酸的沉淀有硫酸鋇和氯化銀，沉淀溶于水并且產(chǎn)生氣體一般是碳酸鹽沉淀．