Question

20．由碳氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質量之比為3：5，則該氣體可能是C
A．由CO₂和O₂共同組成的混合物              B．由CO或CO₂單獨組成的純凈物
C．由CO和O₂共同組成的混合物                D．由CO和CO₂共同組成的混合物．

Answer 1

分析 由碳、氧兩種元素組成的氣體有CO、CO₂和O₂，其中CO、CO₂中碳與氧的質量比分別是3：4和3：8，所以不可能是某一種物質，
也不可能是二氧化碳與氧氣的混合物，因為那會使碳氧的質量比大于3：5．，也就是混合物中必然是一個的比小于3：5而另一個大于3：5．

解答 解：A．因CO₂和O₂中氧元素的含量都比混合氣體中氧元素的含量高，CO₂和O₂混合后碳與氧的質量比不可能是3：5，故錯誤；
B．由碳、氧兩種元素組成的氣體有CO、CO₂和O₂，其中CO、CO₂中碳與氧的質量比分別是12：16即3：4和12：（16×2）即3：8，而混合氣體中碳與氧的質量比是3：5，因此答案不可能是A，即不是由CO或CO₂單獨組成的純凈物，故錯誤；
C．因為如果有一種氣體是CO，則另一種氣體中氧元素的質量分數(shù)應大于混合氣體中氧元素的質量分數(shù)，即氧的含量應當大，可能是O₂．故正確；
D．因為如果有一種氣體是CO，則另一種氣體中氧元素的質量分數(shù)應大于混合氣體中氧元素的質量分數(shù)，即氧的含量應當大，可能是CO₂．
故選C；D答案為：由CO和CO₂共同組成的混合物．

點評 此題借助平均值法則進行了混合物組成的判斷，培養(yǎng)了學生分析比較問題的能力，是一道多選項的題目．