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NaCl溶液中混有少量的MgSO4雜質，可以選用一種試劑除去MgSO4，有關反應的化學方程式為
MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
．
分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：解：要除去NaCl溶液中混有少量的MgSO4雜質，實質就是除去鎂離子和硫酸根離子，可利用氫氧化鋇溶液與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
故答案為：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2011年中考化學模擬沖刺試卷（3）（解析版） 題型：解答題

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸______H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液______H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無色變淺紅色，并不褪色______
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀______
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍______
 NaCl+NH3↑+H2O

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?南京一模）某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸______H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液______H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無色變淺紅色，并不褪色______
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀______
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍______
 NaCl+NH3↑+H2O

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