Question

【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如下圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

（提出問題）廢液中所含溶質是什么?

（猜想與假設）

猜想1:廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2:廢液中的溶質只有NaCl

猜想3:廢液中的溶質是NaCl、HCl

猜想4:廢液中的溶質是______。

（討論與交流）

小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是_____(請用化學方程式說明)。

（實驗與結論）

(1)小亮同學為驗證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結論____(填“正確”或“錯誤”),理由是______________。

請你另設計實驗方案驗證猜想3:

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
__________________	__________________	猜想3正確

(2)驗證猜想4，可選擇的試劑有____________。

A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液

（拓展與應用）若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據鹽酸的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行____操作，即可從廢液中得到NaCl固體。

Answer 1

【答案】 NaCl、Na2CO3 2HCl+ Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 錯誤 只含NaCl時也不変色 取少量廢液于試管中，加入打磨光亮的鎂條（合理即可） 產生氣泡（合理即可） ACD 蒸發(fā)

【解析】【猜想與假設】猜想4：根據碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其中的生成物及反應物是否過量分析解答；【討論與交流】根據HCl和Na2CO3不能共存解答；【實驗與結論】(1)根據酸性和中性溶液不能使酚酞溶液變紅解答；根據猜想3中含有稀鹽酸能與活潑金屬反應分析解答；(2)根據碳酸鈉的性質分析解答；【拓展與應用】根據蒸發(fā)結晶解答。【猜想與假設】猜想4：碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉，若碳酸鈉過量，則猜想4：NaCl、Na2CO3；【討論與交流】小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是2HCl+ Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；【實驗與結論】(1) 結論錯誤；理由是稀鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酞溶液變紅，故只含NaCl時也不變色；實驗步驟：取少量廢液于試管中，加入打磨光亮的鎂條；實驗現(xiàn)象：產生氣泡；（2）A、加入酚酞試液時，如果酚酞試液變紅色，說明溶液中含有碳酸鈉，正確；B、加入氫氧化鉀溶液時，無明顯現(xiàn)象，錯誤；C、加入稀硫酸時，如果產生氣氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，正確；D、加入氯化鋇溶液時，如果產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，正確。故選ACD�！就卣古c應用】若廢液中的溶質是NaCl和HCl時，由于鹽酸易揮發(fā)，無需另加試劑，只要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。