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實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有氯酸鉀的試管中加熱，反應完全結束后，稱量固體的質量減少了1.6g．請完成下列問題：
（1）反應結束后，收集到氧氣的質量為    g．
（2）計算加熱前試管中氯酸鉀的質量．

（1）   1.6 g．（2）4.1g

解析試題分析：（1）該反應中，反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變。根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，氧氣是氣體會逸散到空氣中，所以減少的質量就為氧氣的質量，即氧氣的質量是1.6g 。
（2）利用化學方程式中氯酸鉀與氧氣的質量比，結合氧氣的質量，可求出氯酸鉀的質量
解：設氯酸鉀的質量為x
2KClO32KCl + 3O2 ↑
245                  96
X                  1.6g
245／96=X／1.6g
解得x=4.1g
答：原氯酸鉀的質量的為4.1g。
考點：根據化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
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(1)完全反應后生成氧氣的質量為               。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

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如圖是某試劑瓶標簽上的內容．

     濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4相對分子質量：98
密度：1.84g∕cm3質量分數；98%
 
（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質質量分數是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質量為　   
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

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（1）反應生成CO2的質量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

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請計算：
（1）該MgSO4溶液的溶質質量分數是多少？
（2）反應后所得溶液的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

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（4分）欲配制20g溶質質量分數10%的NaCl溶液。
（1）需要多少哪些原料？ 、。
（2）已有天平（濾紙）、玻璃棒、藥匙、試劑瓶，還必需哪些儀器？ 、 。

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