Question

在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中放入一薄鐵片，足夠時間后取出，鐵片無任何變化．以下結論正確的是（　�。�

• A、濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵
• B、濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵
• C、濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅
• D、濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸

Answer 1

考點：酸的化學性質,金屬的化學性質

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，而氧化銅可以和硫酸反應生成硫酸銅，鐵可以硫酸銅反應鐵片無任何變化，說明沒有稀硫酸，也沒有硫酸銅可以據(jù)此結合題給的選項進行分析判斷即可．

解答：解：A、題中沒有提及鐵粉的質量，所以反應后濾出的不溶物中可能含有鐵粉，故A結論不正確；
B、加入鐵片后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有銅，故B結論正確；
C、加入鐵片后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有銅，故C結論不正確；
D、鐵可以和硫酸反應生成硫酸亞鐵，所以在濾液中一定含有硫酸亞鐵，但是加入鐵片后鐵片沒有明顯變化，所以可以判斷濾液中沒有硫酸銅，故D結論不正確．
故選B．

點評：此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵．