Question

23、下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據圖象回答下列問題：

（1） P點的含義是

t₁℃時，a、c溶解度相等

．
（2） t₂℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成

75

g溶液．
（3） t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由大到小的順序排列是

a＞b＞c

（填寫物質序號）．
（4） 相同質量的a、b、c三種物質t₂℃時的飽和溶液降溫到t₁℃時，析出晶體較多的是

a

，沒有晶體析出的是

c

．
（5） 將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小關系是

b＞a＞c

（填寫物質序號）．
（6） M、N兩點均表示a物質的溶液，下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是

CD

A、從N→M：先向N中加入適量的固體a再降溫
B、從N→M：先將N降溫再加入適量固體a
C、從M→N：先將M降溫再將其升溫
D、從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水．

Answer 1

分析：（1）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等；
（2）利用圖示的曲線，查出t₂℃時物質a的溶解度，判斷將30g物質a放入50g水中是否可以完全溶解，計算所得溶解的質量；
（3）利用圖示的曲線，比較t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度大��；
（4）比較a、b、c三種物質的溶解度由t₂℃時降溫到t₁℃時的變化情況，判斷等量的三種物質的飽和溶液降溫時析出晶體的情況及大小；
（5）比較a、b、c三種物質的溶解度由t₁℃時升溫到t₂℃時的變化情況，判斷三種物質的飽和溶液升溫后溶液的溶質質量分數(shù)大小關系；
（6）根據點的左右平移表示只改變溶液的溫度，上下垂直移動時表示不改變溶液的溫度只改變溶質或溶劑的質量，分析四種改變溶液的方法能否實現(xiàn)M飽和溶液、N不飽和溶液間的相互轉化．

解答：解：（1）t₁℃時，a、c兩物質的溶解度曲線交于P點，因此P點表示t₁℃時，a、c溶解度相等；
（2）t₂℃時物質a的溶解度為50g，此時100g水可以完全溶解50g該物質，則將30g物質a放入50g水中只能溶解25g該物質，因此，所得溶液質量=50g+25g=75g；
（3）根據三種物質的溶解度曲線，t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序排列是a＞b＞c；
（4）溫度由t₂℃降溫到t₁℃時，c物質的溶解度隨溫度降低而增大，因此c的飽和溶液不會析出晶體；而a物質溶解度變化值遠大于b，因此，等量的兩種物質的飽和溶液降溫時a析出晶體質量大于b；
（5）溫度由t₁℃升溫到t₂℃時，c物質的溶解度隨溫度升高而減小，c物質的飽和溶液析出晶體而使溶液的溶質質量分數(shù)減��；a、b兩種物質的溶解度隨溫度升高而增大，其飽和溶液因升溫而變成不飽和溶液，溶液的溶質質量分數(shù)不變，而在t₁℃時，a、b、c三種物質的溶解度為b＞a=c，根據飽和溶液溶質質量分數(shù)與溶解度的關系，此時三種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為b＞a=c，因此升溫后所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小關系是b＞a＞c；
（6）A、從N→M：先向N中加入適量的固體a再降溫，先加入固體溶質使溶液中溶質質量與M時相等，再降溫就可使N點的不飽和溶液變成M點的飽和溶液；故A能實現(xiàn)轉化；
B、從N→M：先將N降溫再加入適量固體a，先把溶液降溫至M時的溫度，再加入固體物質使溶液達到飽和，則可使N點不飽和溶液變成M點飽和溶液；故B能實現(xiàn)轉化；
C、從M→N：先將M降溫再將其升溫，先降溫再升溫，溶液在降溫時析出的固體在升溫時又溶解，因此，溶液的組成沒變，相當于只是升高溫度，M點向右平移，不能到達N點，故C不能實現(xiàn)轉化；
D、從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水，升溫后蒸發(fā)水，若沒有固體析出，溶液中溶質不變不能與N點重合；若蒸發(fā)至有晶體析出，則M點會上升到曲線，也不能到達N點；故D不能實現(xiàn)轉化；

故答案為：（1）t₁℃時，a、c溶解度相等；
（2）75
（3）a＞b＞c；
（4）a；c；
（5）b＞a＞c；
（6）CD．

點評：根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質的溶解度．