Question

（9分）為了測定某銅鋅合金（即Cu、Zn混合物）中鋅的質量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關數(shù)據(jù)記錄

	第一次	第二次	第三次
所取合金質量/g	25	25	50
所用稀硫酸質量/g	100	160	100
生成氫氣質量1g	0．4	0．4	0．4

從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為_________時。表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。

試計算銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。

 

Answer 1

（1）1:4 （2）48

【解析】

試題分析：（1）數(shù)據(jù)處理題，要進行比較，然后找出規(guī)律，首先拿第一次與第二次實驗數(shù)據(jù)比較，保持合金質量相同，增加稀硫酸的質量，可生成的氫氣質量相等，表示25g合金只需100g稀硫酸就能完全反應完全，再拿第一次與第三次實驗數(shù)據(jù)比較，保持稀硫酸的質量，增加合金質量，可生成的氫氣質量還是相等，故可下結論第一次實驗合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應，即當所取合金與所用稀硫酸的質量比為25：100=1:4

（2）根據(jù)化學方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn與氫氣的質量關系，即可求出合金中鋅的質量，進而可求銅鋅合金中銅的質量分數(shù)

【解析】
設樣品中鋅的質量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2

X 0．4g

65／x=2／0．4g

x=13g

所以樣品中銅的質量分數(shù)為（25﹣13）g／25g=48﹪

考點：實驗數(shù)據(jù)分析、處理，根據(jù)化學方程式計算