5.為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取20g此樣品,將80mL(密度為1.1g/cm3)的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸及生成物反應),每次用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表.
次  數(shù)
加入鹽酸的體積/mL20202020
剩余固體的質(zhì)量/g14833
計算:(1)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是3克.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?
(3)20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質(zhì)量?

分析 比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知:20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣20g-14g=6g;第四次中固體不再減少,說明此時碳酸鈣已完全反應,樣品中含有3g雜質(zhì),所以碳酸鈣質(zhì)量為17g,然后計算質(zhì)量分數(shù);根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量依據(jù)方程式計算二氧化碳的質(zhì)量.

解答 解:(1)比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知:20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣20g-14g=6g;第四次中固體不再減少,說明此時碳酸鈣已完全反應,樣品中含有3g雜質(zhì);故填:3;
(2)碳酸鈣質(zhì)量為20g-3g=17g,所以碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{17g}{20g}$×100%=85%;
(3)設17g的碳酸鈣生成二氧化碳為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                                     44
17g                                       x
$\frac{100}{17g}=\frac{44}{x}$
x=7.48g
20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質(zhì)量為7.48g.

點評 根據(jù)反應進行參加反應的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算時,一定要選取溶液中溶質(zhì)完全反應時的數(shù)據(jù)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,這樣求得的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶液中全部溶質(zhì)的質(zhì)量.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

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