Question

18．（1）在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)，可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色．如圖1表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：
：表示為Cl^-；　     ：表示為H⁺；　    ：表示為Fe²⁺．

（2）某同學(xué)對(duì)硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)作了如圖2所示的改進(jìn)．
①儀器a的名稱(chēng)是集氣瓶．
②硫在氧氣中燃燒時(shí)火焰的顏色為藍(lán)紫色．
③硫燃燒產(chǎn)生的SO₂可以溶解在NaOH溶液中，該反應(yīng)與CO₂溶解在NaOH溶液中的反應(yīng)相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程
式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
④下列鑒別SO₂和CO₂的方法正確是B（填序號(hào)）．
A．觀察兩氣體顏色 B．聞兩種氣體氣味  C．將兩氣體分別通入NaOH溶液觀察現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；每個(gè)氫離子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷．進(jìn)行分析．
（2）熟悉常見(jiàn)儀器，了解它們的名稱(chēng)；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象考慮本題；根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式分析；根據(jù)二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)分析．

解答 解：（1）可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色．反應(yīng)前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，反應(yīng)后，溶液中氫離子消失、含有大量的氯離子、亞鐵離子，反應(yīng)后氯離子不變，有亞鐵離子生成，故：：表示為Cl^-；：表示為H⁺； ：表示為Fe²⁺．
（2）①儀器a的名稱(chēng)是集氣瓶；
②硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體；
③由于“與CO₂溶解在NaOH溶液中的反應(yīng)相似”，SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
④A、SO₂和CO₂都是無(wú)色氣體，無(wú)法通過(guò)觀察兩種氣體的顏色來(lái)判斷，故錯(cuò)誤；
B、SO₂具有刺激性氣味，CO₂無(wú)色無(wú)味，可以通過(guò)扇聞兩種氣體的氣味來(lái)判斷，故正確；
C、SO₂和CO₂與氫氧化鈉反應(yīng)都沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，所以將兩種氣體分別通入NaOH溶液中，不能判斷兩種氣體，故錯(cuò)誤；
故選B；
故答案為：
（1）產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色．：表示為Cl^-；：表示為H⁺；：表示為Fe²⁺．
（2）①集氣瓶．②藍(lán)紫色．③2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．④B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查題．