Question

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅（Fe2O3) 的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。

(1)實驗室完成操作1，用到的鐵制儀器是_____________。

(2)你認為對氣體C最佳的處理方法是___________。

A.冷卻后排入空氣 B.燃燒后排放 C.再通入反應爐

(3)在生成K2SO4的這個反應中，相關物質的溶解度如下表。

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)	34.2	11.1	37.2	75.4

你認為該反應在常溫下能實現(xiàn)的原因是___________________。

（4）洗滌干燥得到K2SO4晶體時，可選用下列_______(填字母）洗滌劑；

A.KCl的飽和溶液 B.水 C.K2SO4的飽和溶液

為檢驗K2SO4晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入_______(選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加________，觀察現(xiàn)象即可判斷。（已知硫酸銀在水中微溶，以沉淀形式存在）

A.AgNO3溶液 B.過量的BaCl2溶液 C.過量的Ba(NO3)2溶液

（5）在空氣中煅燒FeCO3即FeCO3與空氣中的氧氣反應生成Fe2O3與CO2，試寫出該反應的化學反應方程式為___________________

Answer 1

【答案】 鐵架臺 C 常溫下，硫酸鉀的溶解度小 C C A 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

【解析】（1）由流程圖可知通過操作1分別得到了固體和液體，故操作1是過濾，過濾時需要用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯和玻璃棒，其中鐵架臺是鐵制儀器；（2）一氧化碳還原金屬氧化物會生成二氧化碳，由于通入的一氧化碳沒有充分反應，故氣體B中含有一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉除去，故氣體C是一氧化碳。一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，而由流程圖可知該過程中需要一氧化碳做還原劑，故出來一氧化碳的最好方法是將一氧化碳再通過反應爐，對它進行重復利用，故選C；（3）由溶解度表格可知，硫酸鉀在常溫下溶解度較小，氯化銨溶解度較大，故該反應在常溫下能實現(xiàn)；（4）A、用KCl的飽和溶液洗滌K2SO4晶體可能會使硫酸鉀中混有氯化鉀，錯誤；B、水會溶解部分硫酸鉀，錯誤；C、K2SO4的飽和溶液不能溶解硫酸鉀，只能溶解雜質氯化銨，正確。故選C；若硫酸鉀未洗滌干凈，那么最后一次洗滌液中一定含有氯化銨，可先加硝酸鋇溶液將硫酸鉀除去，再滴加氯化銀溶液，若含有氯化銨，那么硝酸銀與氯化銨會反應生成氯化銀沉淀；（5）在空氣中煅燒FeCO3即FeCO3與空氣中的氧氣反應生成Fe2O3與CO2，那么反應物是FeCO3和氧氣，生成物是Fe2O3和CO2，反應條件是高溫，反應的化學方程式表示為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。