Question

3．實驗測得通電分解水所得氫氣和氧氣的體積比約為2：1，已知該實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L，氧氣的密度為1.44g/L．試計算水中氫元素和氧元素的質量比約為多少？已知氧的相對原子質量為16，氫的相對原子質量為1，則水中氫、氧原子的個數(shù)比為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)“正氧負氫，氫二氧一”，根據(jù)m=ρv，即可計算兩者的質量比，由質量比和相對原子質量可求出原子個數(shù)比．

解答 解：假設生成的氧氣體積為1L，則生成的氫氣的體積為2L．
根據(jù)m=ρv，可知氫氣和氧氣的質量比是：$\frac{2L×0.09g/L}{1L×1.44g/L}$≈$\frac{1}{8}$；
水中氫、氧原子的個數(shù)比為：$\frac{1}{8}$：$\frac{1}{16}$=$\frac{2}{1}$
答：水中氫元素和氧元素的質量比約為1：8．水中氫、氧原子的個數(shù)比2：1．

點評 要熟記正氧負氫，氫二氧一，依據(jù)有關的數(shù)據(jù)來計算水中氫氧元素的質量比．