Question

如圖1是用鋅粒和稀鹽酸制氫氣的簡易裝置，圖2是其改進裝置，鋅粒置于塑料板之上，它能達到隨制隨停的目的．
（1）關閉彈簧夾時試管液面為什么會下降？

 

（2）在圖2裝置中加入反應物后怎樣檢查裝置的氣密性？

 

（3）下列反應中a 用塊狀碳酸鈣與鹽酸制二氧化碳氣體，b用二氧化錳催化分解H₂O₂制O₂，C用KClO₃加熱分解制O₂，d用Na₂CO₃與鹽酸反應制CO₂，可以用圖2實驗裝置達到隨制隨停目的是

 

（填字母代碼）
（4）已知反應FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑   H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O   FeS為塊狀固體，H₂S氣體有劇毒，H₂S氣體溶于水為氫硫酸，是弱酸．
①可否用FeS與HCl反應利用圖2裝置制H₂S并達到隨制隨停目的

 

（填“可”與“否”）．
②FeCl₂+H₂S=FeS+2HCl的反應能否發(fā)生？為什么？

 

③收集H₂S后應加一裝有

 

溶液的裝置吸收多余H₂S氣體．

Answer 1

考點：氫氣的制取和檢驗,檢查裝置的氣密性,二氧化碳的實驗室制法

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據壓強的原理進行分析；
（2）根據密封的氣體會產生壓強、液柱也會產生壓強進行分析；
（3）根據題中制取各種氣體的反應原理結合題中的反應裝置進行分析；
（4）①根據硫化亞鐵和鹽酸反應的條件進行分析；
②根據強酸可以制取弱酸，弱酸不能制取強酸進行分析；
③根據硫化氫是酸性氣體，可以用堿性物質進行吸收．

解答：解：（1）關閉彈簧夾時，反應生成的氫氣不能排除，會增加試管內的壓強，將鹽酸壓回漏斗；
（2）關閉彈簧夾，在試管內封閉一定量的氣體，是液柱形成的壓強和氣體壓強相等，且液面保持不變，證明氣密性良好；
（3）a用塊狀碳酸鈣與鹽酸制二氧化碳氣體，關閉開關，可以達到隨制隨停目的，b用二氧化錳催化分解H₂O₂制O₂，二氧化錳是粉末狀，在試管底部，不會達到隨制隨停目的，C用KClO₃加熱分解制O₂，需要加熱，不能用該裝置，d用Na₂CO₃與鹽酸反應制CO₂，碳酸鈉粉末會溶于水，不會達到隨制隨停目的，故選：a；
（4）①FeS為塊狀固體，鹽酸是液體，可以達到隨制隨停目的；
②強酸可以制取弱酸，弱酸不能制取強酸，鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強，所以FeCl₂+H₂S=FeS+2HCl的反應不能發(fā)生；
③硫化氫是酸性氣體，可以用堿性物質，所以收集H₂S后應加一裝有NaOH溶液的裝置吸收多余H₂S氣體．
故答案為：（1）產生的氫氣使試管內壓強增高，將鹽酸壓回漏斗；
（2）關閉彈簧夾，打開漏斗活塞，若液體下流逐漸減慢至停止，則氣密性好；
（3）a；
（4）①可，②不能，因為鹽酸酸性強于氫硫酸，③NaOH．

點評：本題主要考查了氣密性的檢驗、對發(fā)生裝置的評價等知識，難度不大，在平時多加練習即可解答．