（2012·廣安）右圖是實(shí)驗(yàn)室中一瓶過(guò)氧化氫溶液的標(biāo)簽。某同學(xué)為了測(cè)定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符，用燒杯取該溶液50g，加入二氧化錳1 g,完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量為49.4g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是           。
（2）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為      。
（3）通過(guò)計(jì)算回答，該氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符？
（1）作催化劑      （2）1.6g     
（3）過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%，所以與標(biāo)簽不相符
(1)在過(guò)氧化氫分解制氧過(guò)程中二氧化錳起催化作用。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為50g+1g-49.4g=1.6g
（3）解：設(shè)過(guò)氧化氫溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H2O2 2H2O+O2↑
68           32
x           1.6 g
68∶x =32∶1.6 g
解得  x="3.4" g
過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：因?yàn)檫^(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%，所以與標(biāo)簽不相符。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在托盤(pán)天平的左、右兩托盤(pán)中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是
A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是     g。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在右邊的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，只畫(huà)出曲線即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)在活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)中，老師提供了一包鉀肥(見(jiàn)右圖)樣品，讓同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該樣品的純度(硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否符合標(biāo)準(zhǔn)。小紅同學(xué)稱取8．Og樣品，加人適量的水溶解后，與足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，生成BaS04沉淀，過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀，測(cè)得其質(zhì)量為9.32g，試通過(guò)計(jì)算確定該化肥的純度是否符合包裝袋上的說(shuō)明(假設(shè)雜質(zhì)不與BaCl2溶液反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果精確到0．1％)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）（2012?仙桃）胃潰瘍病人要治療胃酸（主要含稀鹽酸）過(guò)多癥不宜服用含NaHCO3的藥片，可服用含Al（OH）3的藥片．則：
（1）胃酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　       　．
（2）Al（OH）3與胃酸反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)反應(yīng)類型是　       　．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里，將含3.9gAl（OH）3的藥片加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸中，完全反應(yīng)時(shí)所需稀鹽酸的質(zhì)量為多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）（4分）治療甲型H1N1流感有效藥品“達(dá)菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由       種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為             。
（2）(6分)某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g。求：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強(qiáng)抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的              。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是                    。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開(kāi)展了以下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)一： KNO3在20℃水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量  
水的質(zhì)量（g）
10
50
100
KNO3的質(zhì)量(g)
3.2
15.8
31.6
結(jié)論：當(dāng)         相同時(shí)，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多。
實(shí)驗(yàn)二：KNO3在20g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
溫度（℃）
20
40
60
KNO3的質(zhì)量(g)
6.3
12.8
22.0
結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí)，                                            。
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有     （寫(xiě)一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請(qǐng)?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實(shí)驗(yàn)和上述有關(guān)信息回答問(wèn)題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解程度
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C
恰好飽和
得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C
不溶解
得溶液③
加熱
全部溶解
得溶液④
冷卻至20°C
析出晶體a
得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至20°C
析出晶體b
得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號(hào)，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來(lái)，其中析出晶體b的質(zhì)量為_(kāi)__________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10ml98%的濃硫酸中含     g H2SO4。（不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一種不純的K2CO­3固體,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到無(wú)色溶液,同時(shí)產(chǎn)生氣體2.2g.下列判斷正確的是
A．樣品中可能含有NaClB．稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%
C．樣品中一定含有MgCO3 D．樣品中肯定不含有Na2CO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(4分)我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì),采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析:
方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質(zhì)量恒定,冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g

方案二:另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g
相關(guān)資料:
當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
計(jì)算出兩種方案測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                       ;
(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                       .(精確到0.1%)
比較兩方案測(cè)量的結(jié)果,分析兩方案誤差較大的可能原因?

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同步練習(xí)冊(cè)答案