(6分)(2012?仙桃)胃潰瘍病人要治療胃酸(主要含稀鹽酸)過(guò)多癥不宜服用含NaHCO3的藥片,可服用含Al(OH)3的藥片.則:
(1)胃酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:         
(2)Al(OH)3與胃酸反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是         
(3)在實(shí)驗(yàn)室里,將含3.9gAl(OH)3的藥片加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸中,完全反應(yīng)時(shí)所需稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?
(1)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)150g
(1)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳; NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;
(2)Al(OH)3與胃酸反應(yīng),屬于化合物與化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng);
(3)設(shè)完全反應(yīng)時(shí)所需稀鹽酸的質(zhì)量為X
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
78        109.5
3.9g     3.65%×X
=
X=150g
答:將含有3.9gAl(OH)3的藥片完全反應(yīng)時(shí)所需稀鹽酸的質(zhì)量是150克.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl 和Na2CO3形成的固體混合物組成時(shí),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取40克固體混合物配成溶液,平均分為4份,然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
 
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)四
原固體混合物的質(zhì)量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的質(zhì)量
2g
m
5g
5g
請(qǐng)分析表中的數(shù)據(jù)回答并計(jì)算:
〔1〕 生成的沉淀是〔填寫(xiě)化學(xué)式〕      
〔2〕 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng),最多生成沉淀質(zhì)量為
     g 
〔3〕 m =            g 
〔4〕 原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量,將過(guò)量的稀鹽酸加入到20 g大理石中(其它成分不與鹽酸反應(yīng)),把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收,同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示:
時(shí)間/s
O
20
40
60
80
100
120
增加的質(zhì)量/g
O
3.O
5.O
6.O
6.6
6.6
6.6
 
試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)谟疫叺淖鴺?biāo)紙上,以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo),以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo),畫(huà)出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線;

(2)從表中可以看出,20 g大理石樣品與鹽酸反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量最多是        g;
(3)計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液,他決定利用該廢液測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾,然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。

(1)在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中,開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外,還含有______________;                    
(2)求Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(3)求題(1)濾液中還含有溶質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。                   

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分,取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中,再加入93.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(反應(yīng)后硫酸有剩余),反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將合金粉碎的目的是                                
(2)10g該合金中銅的質(zhì)量為         g。
(3)充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少?所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(2012·廣安)右圖是實(shí)驗(yàn)室中一瓶過(guò)氧化氫溶液的標(biāo)簽。某同學(xué)為了測(cè)定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符,用燒杯取該溶液50g,加入二氧化錳1 g,完全反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量為49.4g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是           
(2)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為      。
(3)通過(guò)計(jì)算回答,該氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(7)向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止,共收集到氣體8.8g。白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(5分)(2012?紅河州)某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中,恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生了0.4g氫氣。
計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。
(2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(2012?江西)(10分)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為         g;
(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克,寫(xiě)出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:         (用m表示)

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