Question

為了測定液化氣中丙烷（C₃H₈）在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表

物質	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.4	12.8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷正確的是（　　）

• A、X可能含有氫元素
• B、X可能是該反應的催化劑
• C、表中a的值為5.6
• D、X只含碳元素

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：A、根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，可求4.4克丙烷（C₃H₈）中氫元素的質量，再求水中氫元素的質量，二者比較，再作結論；
B、X在反應前質量為0，而反應后質量為5.6克，則不符合催化劑的特點“只改變反應速率，而本身的質量和化學性質都不變”，故X一定不是該反應的催化劑；
C、根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求出a的質量；
D、根據化學方程式計算，可求：4.4克丙烷（C₃H₈）中碳、氫元素的質量，推測是否含有氧元素．

解答：解：A、根據質量守恒定律，化學反應前后各元素的質量不變：可求4.4克丙烷（C₃H₈）中氫元素的質量為：4.4g×

8

44

=0.8g，水中氫元素的質量為：

2

18

×7.2g=0.8g，顯然二者相等，則說明X中一定不含有氫元素了，故C錯誤；
B、X在反應前質量為0，而反應后質量為5.6克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應的催化劑，故B錯誤；
C、根據質量守恒定律，反應前后質量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，則a=5.6g，故A正確；
D、水中氫元素的質量為：

2

18

×7.2g=0.8g，而二氧化碳中碳元素的質量為4.4g×

12

44

=1.2克，而4.4克丙烷（C₃H₈）中碳、氫元素的質量分別為：4.4g×

36

44

=3.6g，4.4g×

8

44

=0.8g，故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X還含有氧元素，故D錯誤．
故選：C．

點評：根據質量守恒定律，密封容器內各物質質量總和在反應前后相等，是解決此類問題的技巧．