Question

化學(xué)興趣小組為測(cè)定某純堿（主要成分碳酸鈉含少量氯化鈉）樣品的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
稱取碳酸鈉粉末樣品置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng)，直至氣體不再產(chǎn)生為止，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	樣品	滴加稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
質(zhì)量（克）	25	183.8	200

試計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的純度．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得CO₂的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可求得碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得樣品中碳酸鈉的純度；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液利用化學(xué)方程式可求得生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂的質(zhì)量為：25g+183.8g-200g=8.8g   
設(shè)樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                         
106          117       44
x             y       8．8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

解得：x=21．2g  y=23．4g                                           
所以樣品中Na₂CO₃的純度：

21.2g

25g

×100%=84.8%                         
（2）NaCl的總質(zhì)量：25g-21.2g+23.4g=27.2g                                    
NaC溶液中NaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

27.2g

200g

×100%=13.6%                   
答：（1）樣品中碳酸鈉的純度是84.8%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計(jì)算中用到了關(guān)系式解法和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求解，是一道不錯(cuò)的試題．