Question

9．將過量的鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中（已知Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄），下列圖象能正確表示物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：A、鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，
56              64
由質(zhì)量關(guān)系可知，隨著反應(yīng)的進行，硫酸亞鐵質(zhì)量逐漸增大，而當(dāng)56份質(zhì)量的鐵形成溶液的一部分時析出64份質(zhì)量的銅，即隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量逐漸減小，因此隨著反應(yīng)進行，硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；
B、當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小到0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
C、當(dāng)56份質(zhì)量的鐵形成溶液的一部分時析出64份質(zhì)量的銅，即隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量逐漸減小，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
D、當(dāng)56份質(zhì)量的鐵形成溶液的一部分時析出64份質(zhì)量的銅，即隨著反應(yīng)的進行，固體質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確．
故選：A．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，并且能夠根據(jù)化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系進行正確的分析和判斷．