Question

14．氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．
①x=6；
②氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①氧離子：O^2-；②氧化鎂：MgO．
（3）在降溫和加壓的條件下，氧氣由氣體變成液體，體積變小．用微粒的觀點(diǎn)解釋：氧分子的間隔變小了．
（4）某化學(xué)變化前后的微觀示意圖如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)分析x的值；
②根據(jù)最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)分析元素的性質(zhì)；
（2）解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式；
（3）根據(jù)分子間有間隔的特性分析回答；
（4）觀察化學(xué)變化前后的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)的條件，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=8-2=6；
②氧原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子．
（2）①氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，符號(hào)為：O^2-；②氧的化合價(jià)為-2價(jià)，鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，氧化鎂的化學(xué)式是：MgO．
（3）在降溫和加壓的條件下，氧分子的間隔變小了，所以氧氣由氣體變成液體，體積變�。�
（4）由化學(xué)變化前后的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣燃燒生成了氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式是：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
故答為：（1）①6；②得到．（2）①O^2-；②MgO．（3）氧分子的間隔變小了．（4）4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題是主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖和微粒的模型圖的知識(shí)，了解其意義是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)．