Question

【題目】利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)比較鐵絲和鐵粉與足量稀鹽酸反應的快慢。按下圖裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。

(1)m=_____________。

(2)反應的化學方程式是_____________。

(3)圖中 d點溶液中溶質(zhì)為_____________ (填“化學式”)。

(4)對比 a、c 點，能說明鐵粉較鐵絲反應更快的理由是_____________。

(5)t秒內(nèi)，鐵粉比鐵絲與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣_____________ (填“多”或“少”)

(6)某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖。

①反應物與生成物共有_____________種物質(zhì)。

②該反應的基本類型是_____________反應。

Answer 1

【答案】2g Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ HCl、FeCl2 生成相同量的氫氣鐵絲較鐵粉用時長(合理即可) 多 三 化合

【解析】

(1)因為本實驗目的是比較鐵絲和鐵粉與足量鹽酸反應的快慢，只需控制“鐵絲“和”鐵粉“一個變量”，所以m= 2g，故填“2g”；

(2)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應方程式為Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑；

(3)分析圖像可知由于d點對應的壓強沒有達到最大值，說明反應沒有進行完，則d點對應溶液中的溶質(zhì)有剩余的HCl和生成的FeCl2，故填“HCl、FeCl2”；

(4)分析圖像中a、c點所對應的坐標可知產(chǎn)生相同壓強即生成等質(zhì)量的氫氣，鐵絲比鐵粉需要的時間長，所以填“生成相同量的氫氣鐵絲較鐵粉用時長”；

(5)分析圖像可知在t秒內(nèi)“鐵粉”的曲線一直在“鐵絲曲線”的上方，也就是說相同時間鐵粉與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，故填“多”；

(6)分析反應前后微觀模型圖可知，反應前有兩種微粒，反應后是一種微粒。所以反應物與生成物共有三種物質(zhì)，故填“三”，反應類型為化合反應，故填“化合反應”。