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（3分）某小組利用實驗數據，求算金屬M的相對原子質量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。
現(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數據記錄如下：
實驗編號
1
2
3
4
5
加入硫酸的質量/g
   100
    200
    300
   400
    500
燒杯中剩余物質量/g
119.8
219.6
319.4
419.4
519.4
第5次實驗后，燒杯中還有0.5 g剩余固體。計算該金屬的相對原子質量。
65

試題分析：解：20 g該金屬樣品中最后還有0.5 g剩余固體不能參加反應，參加反應的金屬質量="20" g – 0.5 g ="19.5" g
生成氫氣的質量500 g + 20 g - 519.4 g =" 0.6" g  
設該金屬的相對原子質量為x
M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑
x                  2
19.5 g            0.6 g
 
x=65   
答：該金屬的相對原子質量為65
點評：解答本題的關鍵是通過表中數據分析，得出參加反應的金屬質量和反應生成的氫氣的質量；根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
練習冊系列答案
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所加鹽酸的次數
第一次
第二次
第三次
第四次
鹽酸的質量/g
25
25
25
25
燒杯及所盛物質總質量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
請計算：（要求計算過程）
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