Question

小麗想測(cè)定某瓶部分變質(zhì)的NaOH溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取20g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如如圖所示．
（1）B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有______．
（2）求待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）由關(guān)系圖可知：B點(diǎn)時(shí)碳酸鈉未完全反應(yīng)，因此所得溶液中含有未完全反應(yīng)的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉及不參與反應(yīng)的氫氧化鈉；
故答案為：NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
（2）設(shè)待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111
20g×x 100g×1.11%

x=5.3%
答：待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%．
分析：（1）碳酸鈉與氯化鈣可以生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而關(guān)系圖中B點(diǎn)處于反應(yīng)的中間狀態(tài)，因此，此時(shí)待測(cè)溶液中的碳酸鈉未完全反應(yīng)．據(jù)此推斷B點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)；
（2）待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以需要根據(jù)碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)所消耗氯化鈣質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量．椐關(guān)系圖可知：A點(diǎn)時(shí)滴加100g氯化鈣溶液恰好與碳酸鈉完全反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)與圖形相結(jié)合類問題，根據(jù)圖形分析反應(yīng)的進(jìn)程是進(jìn)行答題的基礎(chǔ)，圖形中的拐點(diǎn)往往是恰好完全反應(yīng)點(diǎn)．