Question

為了除去下列物質(zhì)后混有少量的雜質(zhì)（雜質(zhì)在括號(hào)內(nèi)）可加入適量的一種試劑，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①銅粉（氧化銅）②銀粉（鐵粉）③HCl（H₂SO₄）④HNO₃（H₂SO₄）⑤NaCl（Na₂CO₃）⑥NaCl（Na₂SO₄）⑦NaNO₃（NaCl）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：①CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（合理即可）．
②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銀粉和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
③要除去HCl中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
④要除去HNO₃中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+2HNO₃=BaSO₄↓+2HNO₃．
⑤要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
⑥要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用Na₂SO₄溶液與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
⑦要除去NaNO₃溶液中的NaCl，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用氯化鈉液與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．
故答案為：①H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（合理即可）；②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；③BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；④Ba（NO₃）₂+2HNO₃=BaSO₄↓+2HNO₃；⑤Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；⑥BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；⑦HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．