Question

9．對(duì)于氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)，填寫下列計(jì)算結(jié)果：
①1克氫氣充分燃燒，生成的產(chǎn)物最多是9克．
②若需生成4.5克水，最少要消耗4克氧氣．
③0.5克氫氣恰好與4克氧氣完全反應(yīng)．
④8克H₂和8克O₂混合，充分燃燒，生成9克水．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合每個(gè)具體求算要求進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
4      32           36
①設(shè)1g氫氣充分燃燒，生成水的質(zhì)量為x
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
4                      36
1g                     x
$\frac{4}{36}$=$\frac{1g}{x}$
x=9g
②設(shè)生成4.5g水需要的氧氣的質(zhì)量為y
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
       32               36
        y                4.5g
$\frac{32}{36}$=$\frac{y}{4.5g}$
y=4g
③設(shè)4g氧氣完全反應(yīng)消耗的氫氣的質(zhì)量為z
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
4     32
z     4g
$\frac{4}{32}$=$\frac{z}{4g}$
z=0.5g
④由于氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為1：8，所以8克H₂和8克O₂混合，只有氧氣完全反應(yīng)，氫氣剩余，所以計(jì)算水的質(zhì)量要根據(jù)氧氣的質(zhì)量進(jìn)行．
設(shè)8g氧氣完全反應(yīng)生成的水的質(zhì)量為a
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
       32           36
       8g           a
$\frac{32}{36}$=$\frac{8g}{a}$
a=9g
答：對(duì)于氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)
①1克氫氣充分燃燒，生成的產(chǎn)物最多是 9克．
②若需生成4.5克水，最少要消耗 4克氧氣．
③0.5克氫氣恰好與4克氧氣完全反應(yīng)．
④8克H₂和8克O₂混合，充分燃燒，生成 9克水．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．