Question

【題目】為測(cè)定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：

（1）所取樣品的質(zhì)量是　 　g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 �。ň�確到0.1%）．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）25
（2）84.8%
（3）

解：根據(jù)圖示，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g﹣116.2g=8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 8.8g

x=21.2g y=14.6g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

【解析】（1）據(jù)圖可以看出，所取樣品的質(zhì)量為25g，故填：25；
根據(jù)圖示，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g﹣116.2g=8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g y=14.6g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==84.8%，故填：84.8%；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
根據(jù)圖示可以確定所取樣品的總質(zhì)量，根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)加入鹽酸100g時(shí)碳酸鈉全部反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算即可．