【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種重要的化工原料,可用來處理被地下水污染的土壤,還可以用于配制牙膏,對牙齒有漂白和防過敏的作用。
(一)過氧化鎂的性質(zhì)
(1)過氧化鎂是一種白色粉末。化學性質(zhì)不夠穩(wěn)定,加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂;也不溶于水,但在水中會逐漸分解放出氧氣。
(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸,發(fā)生反應:MgO2+2HCl==MgCl2+H2O2,同時放出大量的熱。
(二)過氧化鎂的制備
(1)煅燒:煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物,其中一種常溫下是氣體,且能使澄清石灰水變渾濁,煅燒時反應的化學方程式為_____。檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_____(寫出具體的操作和現(xiàn)象)。
(2)轉化:向所得固體中加雙氧水充分攪拌,發(fā)生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O
(3)分離:得到產(chǎn)品。
(4)測定:在生產(chǎn)過程中,過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)(其他雜質(zhì)不考慮)。
以下是某小組進行過氧化鎂樣品純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
已知:a.MnO2與稀鹽酸不反應
b.MgO+CMg+CO↑
實驗前稱取產(chǎn)品及二氧化錳共12g,先緩慢通入N2一段時間,加熱銅網(wǎng)至紅熱后,再緩慢滴入過量稀鹽酸,直至A中樣品完全反應,繼續(xù)緩慢通N2一段時間后停止加熱。對錐形瓶中的剩余物過濾,洗滌,干燥,得到濾渣2g。
①樣品完全反應后繼續(xù)緩慢通N2的目的是_____;
②裝置B的作用_____(填字母代號)
a.除去氣體中水蒸氣 b.便于觀察和控制氣流速度
③實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.6g,該產(chǎn)品中過氧化鎂的含量為_____%(計算結果精確:到0.1%)
④經(jīng)討論,該小組又設計了下列3種方案,分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗,能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是_____(填序號)。
a.加熱,使MgO2完全分解,測出剩余固體的質(zhì)量
b.與足量炭粉在高溫下充分反應,測出生成Mg的質(zhì)量
c.先加足量稀鹽酸,再加足量NaOH溶液,充分反應,測出Mg(OH)2質(zhì)量
【答案】Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑ 取少量煅燒后的固體,滴入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生則說明堿式碳酸鎂完全反應 使產(chǎn)生的氧氣充分被吸收 ab 56% abc
【解析】
(1)煅燒:煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物,其中一種常溫下是氣體,且能使澄清石灰水變渾濁,即二氧化碳,所以煅燒時反應的化學方程式為Mg2(OH)2CO3 2MgO+H2O+CO2↑.Mg2(OH)2CO3能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,而氧化鎂與鹽酸反應沒有氣體生成,所以檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是取少量煅燒后的固體,滴入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生則說明堿式碳酸鎂完全反應;故填:Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑;取少量煅燒后的固體,滴入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生則說明堿式碳酸鎂完全反應;
(4)二氧化錳在反應中是催化劑,其質(zhì)量在化學反應前后不變,所以所得濾渣的質(zhì)量即為二氧化錳的質(zhì)量,為2g,則樣品的質(zhì)量為:12g﹣2g=10g。
①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成了氧氣,部分氧氣存在于裝置內(nèi),所以樣品完全反應后繼續(xù)緩慢通N2的目的是使產(chǎn)生的氧氣充分被吸收;故填:使產(chǎn)生的氧氣充分被吸收;
②濃硫酸具有吸水性,所以可以除去氧氣中的水蒸氣,還可能根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來觀察和控制氣流速度;故填:ab;
③C裝置中銅網(wǎng)增重1.6g,這就是與銅反應的氧氣質(zhì)量,由化學方程式:MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2,2H2O22H2O+O2↑,2Cu+O22CuO可知:
x=5.6g
該產(chǎn)品中過氧化鎂的含量為
故填:56%;
④a.因為MgO2加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂,化學方程式為2MgO22MgO+O2↑,所以加熱,使MgO2完全分解,測出剩余固體(即氧化鎂)的質(zhì)量,可進一步可計算出樣品中MgO2質(zhì)量分數(shù),正確;
b.因為MgO2加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂,化學方程式為2MgO22MgO+O2↑,而MgO+CMg+CO↑,所以根據(jù)化學反應前后元素的種類不變,根據(jù)固體鎂的質(zhì)量可以計算出MgO2的質(zhì)量,可進一步可計算出樣品中MgO2質(zhì)量分數(shù),正確;
c.因為過氧化鎂易溶于稀鹽酸,發(fā)生反應:MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2,氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,方程式為2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,由MgO2~~MgCl2~~Mg(OH)2之間的質(zhì)量關系可知,先加足量稀鹽酸,再加足量NaOH溶液,充分反應,測出Mg(OH)2質(zhì)量,可進一步可計算出樣品中MgO2質(zhì)量分數(shù),正確;
故填:abc。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列涉及學科觀點的有關說法正確的是( )
A. 微粒觀:和兩個粒子核外電子數(shù)相同,屬于同種元素
B. 轉化觀:任何不飽和溶液降低溫度后,一定會轉化為飽和溶液
C. 能量觀:硝酸銨固體溶于水放出熱量,天然氣燃燒吸收熱量
D. 結構觀:金剛石和石墨物理性質(zhì)存在較大差異是由于碳原子排列方式不同
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】茶葉中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血壓。下列有關茶氨酸的說法中,錯誤的是
A. 茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成 B. 每個茶氨酸分子含有26個原子
C. 茶氨酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6︰1 D. 茶氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)最高
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“科技強則國家強”,我國微型燃氣輪機研發(fā)取得新進展。
(1)燃氣輪機以天然氣為燃料,甲烷完全燃燒的化學方程式為_____,燃氣輪機工作過程中的能量轉化是從_____能開始,最終轉化為機械能。
(2)為使天然氣充分燃燒應考慮的因素是:燃燒時要提供_____,這樣可有效減少_____及碳粒、塵粒的排放,進而減少浮塵的形成。
(3)輪船制造廠一般會用到硬鋁,主要利用它的_____等性能(填字母)
A 光澤好、密度大 B 強度和硬度好 C 導電、導熱性好
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗,他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0g放入大試管中進行加熱,并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表
反應時間/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
剩余固體質(zhì)量/g | 5.1 | 4.5 | 4.2 | 4.08 | 4.08 | 4.08 |
分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 (最簡整數(shù)比)
(2)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(3)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求,寫出化學反應的符號表達式
(1)有大量白煙生成的燃燒:_____
(2)鐵絲在氧氣中燃燒:_____
(3)堿式碳酸銅受熱分解:_____
上述屬于化合反應有_____(填序號,下同),屬于分解反應有_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某公司生產(chǎn)的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的氯化鈉,為測定融雪劑中氯化鈣的含量,化學興趣小組的同學稱取該樣品12g,加水充分溶解,得到溶液50g,然后取一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液100g平均分五次加入,充分振蕩,實驗數(shù)據(jù)見表。請你分析數(shù)據(jù)并進行有關計算。
次 數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀的質(zhì)量/g | 2.5 | x | 7.5 | 10 | 10 |
(1)上表中x的數(shù)值為_____。第_____次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。
(2)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少_____?
(3)恰好完全反應時過濾,所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_____?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1)由圖可獲得一條信息是_____.
(2)t2℃時,將不飽和的甲溶液轉化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是_____,變化過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____(選填“增大”“減小”或“不變”).
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