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【題目】相同質量的M,N兩種金屬,分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(M,N在生成物中均為+2價),生成H2質量和反應時間的關系如圖所示.下列有關敘述正確的是(

A.金屬活動性:N>M
B.生成H2的質量相等
C.相對原子質量:N>M
D.消耗鹽酸的質量相等

【答案】C
【解析】解:A、根據圖象可以看出,縱坐標表示氫氣質量,橫坐標表示時間,斜率表示反應的速度,M的斜率比N的大,所以M比N反應的速度快,所以M比N活潑,故A錯誤;
B、根據圖象可以看出,M產生的氫氣多,N產生的氫氣少,兩種金屬產生的氫氣質量不同,故B錯誤;
C、M產生的氫氣比N多,價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應,相對原子質量越大,產生的氫氣越少,說明N的相對原子質量大,故C正確;
D、若兩個反應消耗鹽酸的質量,則置換出的氫的質量相等,產生的氫氣的質量應該相同,而由圖象可以看出,產生的氫氣質量不相等,故D錯誤.
故選C.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬活動性順序及其應用的相關知識,掌握在金屬活動性順序里:1、金屬的位置越靠前,它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.(除K、Ca、Na).

練習冊系列答案
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