【題目】某同學為探究酸堿中和反應,設計了如圖實驗,當酚酞恰好由紅色變?yōu)闊o色時停止實驗。
(1)最終溶液中的粒子有_____(用符號表示,酚酞除外)。
(2)該實驗設計是通過驗證_____來完成的(填序號,下同)。
①某種反應物的消失 ②某種新物質的生成
(3)若把該NaOH溶液換成等質量等濃度的KOH溶液,鹽酸質量不變,則反應后溶液不能與下列_____反應。
①二氧化碳 ②硝酸銀 ③鐵 ④碳酸鉀
【答案】Na+、Cl﹣、H2O ① ①
【解析】
鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水,鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸,鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣,鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。
(1)恰好完全反應時氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,最終溶液中的粒子有
。
(2)實驗設計是通過驗證某種反應物的消失來完成的,即通過氫氧化鈉的消失完成,故選①。
(3)若把該NaOH溶液換成等質量等濃度的KOH溶液,鹽酸質量不變,則反應后鹽酸過量,鹽酸不能和二氧化碳反應,鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸,鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣,鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳,故選①。
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【題目】用“化學的視角”認識身邊的物質
(1)如圖1是自然界中碳循環(huán)的示意圖:
①下列關于自然界中碳循環(huán)的說法中,不正確的是_____
A 使用天然氣作燃料可有效緩解溫室效應
B 海洋能夠吸收二氧化碳,其原因是二氧化碳能溶于水并可與水反應
C 動植物體內的葡萄糖在酶的作用下緩慢氧化,生成了二氧化碳和水
D 在碳循環(huán)的過程中,C元素化合價一直升高
②請驗證人和動物呼出的氣體中含有二氧化碳_____(用化學方程式表示)
(2)水是地球表面數(shù)量最多的天然物質。認識水、利用水是全人類的責任。
①圖2實驗試管2中得到的氣體是_____
②已知所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應,其中被還原的元素化合價降低,被氧化的元素化合價升高。海洋中有豐富的資源,如圖3所示利用海水可獲得許多化工產品,下列有關說法錯誤的是_____
A 第①步中除去粗鹽中的SO2-、Ca2+、Mg2+等雜質,加入的試劑順序為:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,過濾后加鹽酸
B 在第④步中溴元素被氧化
C 第③步中發(fā)生分解反應
D 第②步中加入的試劑為CaCl2溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列應用、相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是()
A.用天然氣做燃料: 氧化反應
B.比較銅和鋅的金屬活動性順序: 置換反應
C.實驗室用高錳酸鉀制氧氣: 分解反應
D.氯化銨中加熟石灰研磨: 復分解反應
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【題目】研究小組設計如下實驗對燃燒條件進行探究。
(查閱資料)溫度達到40℃時白磷才能夠燃燒,150℃時棉花才能燃燒。
(實驗步驟)
Ⅰ.檢查裝置(由a、b、c、d連接而成)氣密性。
Ⅱ.如圖所示,向裝置內添加適量藥品。
Ⅲ.向裝置b燒杯內加入冰水,打開K1,關閉K2,向U型管通入O2。
Ⅳ._____。
Ⅴ.按步驟Ⅳ操作后,觀察到白磷及棉花燃燒,在燃燒過程中,關閉K1,打開K2,向U型管通入CO2;卮饐栴}:
(1)檢查裝置a的氣密性的方法:_____。
(2)步驟Ⅲ中,觀察到U型管內白磷和棉花都不燃燒,其原因是_____。若往燒杯b中加入適量的氧化鈣固體,則可觀察到白磷燃燒,原因是_____。
(3)步驟Ⅳ證明可燃物燃燒需要氧氣,請完善實驗方案并回答問題:
①操作1:關閉K1,打開K2,通入CO2至裝置c中。現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。該操作的目的是_____,澄清石灰水變渾濁的方程式_____。
②操作2:將裝置b燒杯內的水換成40℃以上的熱水,F(xiàn)象:_____。
③操作3:_____,F(xiàn)象:觀察到U型管右端先產生白煙,片刻后U型管右端的棉花開始燃燒。
(4)步驟V可觀察到的現(xiàn)象為_____,說明CO2具有的性質有_____。
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【題目】某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗。
(實驗 1)按圖 1 所示裝置,用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
(實驗 2)按圖 2 所示裝置,在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗),利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
(1)實驗 1 中,紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_____。紅磷熄滅后,集氣瓶冷卻至室溫,打開 K,水能倒吸入集氣瓶的原因是________。
(2)為提高實驗的準確性,以上兩個實驗都需要注意的事項是________(寫一點)。
(3)實驗過程中,連接數(shù)字傳感器,測得實驗 1、實驗 2 中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖 3、圖 4 所示。依據(jù)圖 3、圖 4 信息,_____(填"實驗 1”或“實驗 2") 的測定方法更準確,判斷依據(jù)是_____。
(4)結合你的學習經(jīng)驗,若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖 1 或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù),該替代物應滿足的條件是_____(寫兩點)。
(實驗 3)測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。
(5)甲同學設計圖 5 所示裝置進行測定。濃 NaOH 溶液的作用是_____(用化學方程式表示)。
(6)乙同學提出,僅利用圖 6 所示裝置,在不添加其他試劑的前提下,也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。為達到實驗目的,操作方法是_____。
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【題目】如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D.圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液
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【題目】A~E均為初中化學常見的物質,它們之間的關系如圖所示(部分物質已經(jīng)略去)。已知A是目前世界上年產量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質量分數(shù)為40%, 其水溶液呈藍色,常用來配制農藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學式為__________;A與B反應的化學方程式為__________;E轉化為D的化學方程式為__________。
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【題目】高鐵的投入使用,極大地緩解了交通壓力,春運不再是一種考驗與劫難。結合所學化學知識,回答下列問題:
(1)圖中標示的物質中屬于金屬材料的是____________(填序號),動車電路中的導線大多是選用銅制造的,這利用了銅的延展性和____________性。
(2)為了防止動車外殼腐蝕,常采用的措施有____________________________。
(3)鐵路焊接的原理為:高溫下,鋁與氧化鐵(Fe2O3)反應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為_____________________。
(4)從交通工具的改變,我們可以得到的信息是_____________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關信息如圖1所示,回答下列問題
(1)溴的相對原子質量是__________。
(2)溴元素的化學性質與圖2哪種元素的化學性質相似______________(填序號)。
(3)若圖2中C表示原子的結構,則X=___________________。
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