12、NaOH 在水中會解離出Na+和OH-，下列各組離子在NaOH 溶液中不可以存在的是（　�。�
分析：A、根據(jù)鈉離子形成的鹽和堿都溶于水進(jìn)行分析，
B、根據(jù)銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀進(jìn)行分析，
C、根據(jù)鈉離子和鉀離子形成的堿和鹽都溶于水進(jìn)行分析，
D、根據(jù)鈉離子、硝酸根離子形成的堿和鹽都溶于水進(jìn)行分析，
解答：解：A、混合后，三種離子之間形成的物質(zhì)都是溶于水的，能夠共存，故A錯誤，
B、銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀而不能共存，故B正確，
C、四種離子之間不會生成沉淀，在水中能共存，故C錯誤，
D、所有的硝酸鹽和鈉鹽都溶于水，氫氧化鋇也溶于水，四種離子可以共存，故D錯誤，
故選B．
點(diǎn)評：在解此類題時，根據(jù)題中給出的離子結(jié)合選項(xiàng)中的離子，只要會生成沉淀、氣體、水中的一種離子就不能共存．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會解離出的離子是
Ag+
和
NO3-
（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
編號 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象
1 向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
NaCl溶液．		 沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2 向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
BaCl2溶液．		 有
白色沉淀
生成，濾液為藍(lán)色
得出結(jié)論：通過對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和
SO42-，它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：
表達(dá)交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
反應(yīng)后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目減少
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．
（1）樟腦是一種白色晶體，可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀．樟腦的化學(xué)式為C10H16O，樟腦的組成元素有
3
種，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為
1：1
．
（2）可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問題．
部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
陽離子
陰離子		 Na+ K+ Ba2+
OH- 溶 溶 溶
SO42- 溶 溶 不
CO32- 溶 溶 不
①如上圖所示，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會解離出的離子是
H+、SO42-
（填離子符號）．
②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學(xué)方程式
HCl+NaOH═NaCl+H2O
，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是
H+、OH-、H2O
（填粒子符號）．
③根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有
4
個．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行再探究．
知識回放：通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
①一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
；
②一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
；
挖掘?qū)嵸|(zhì)：
①下圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推，硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+，NO3-

（填離子符號）
②下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的離子濃度迅速減�。硎緸椋篐++OH-=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
實(shí)踐應(yīng)用：
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH- 不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
和
SO42-
（填離子符號）也不能大量共存．
知識升華：
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)條件的實(shí)質(zhì)是
溶液中離子濃度減小
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在學(xué)習(xí)了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的知識后，某化學(xué)興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，將沉淀過濾后得到濾液．

[實(shí)踐運(yùn)用]根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的知識，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[挖掘?qū)嵸|(zhì)]
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是
Cu2+
Cu2+
（填離子符號）
NO3-
NO3-
．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為：H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應(yīng)時有沉淀生成的反應(yīng)實(shí)質(zhì)
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
．
[猜想與假設(shè)]該小組對濾液中溶質(zhì)的成分作出了兩種合理的假設(shè)．
假設(shè)①：溶質(zhì)為NaCl
假設(shè)②：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2
請你再補(bǔ)充一種合理的假設(shè)．
假設(shè)③：溶質(zhì)為
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
．
[實(shí)驗(yàn)探究]如果假設(shè)③成立，請你根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)方案，完成空格．
實(shí)驗(yàn)步驟及操作方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)     論
a、向裝有濾液的燒杯中滴加
硝酸銀溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
 假設(shè)③成立
b、過濾后，向白色沉淀中加入足量的
稀硝酸
稀硝酸
．
白色沉淀部分溶解，且有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生
[小結(jié)]比較三種假設(shè)，能說明該同學(xué)作出假設(shè)①的理由是
Na2CO3和BaCl2恰好完全反應(yīng)
Na2CO3和BaCl2恰好完全反應(yīng)
．

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同步練習(xí)冊答案