Question

【題目】某校實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�，其殘缺的�?biāo)簽中只剩下“鈉”和“10%”字樣，已知它是初中化學(xué)常用的試劑，小強(qiáng)和小華同學(xué)對這瓶試劑很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：
（1）【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 ．
A.酸
B.堿
C.鹽
（2）【查閱資料】Ⅰ、初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．
Ⅱ、測定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 ．
（3）【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是溶液；③可能是NaCl．
（4）【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
①小強(qiáng)取樣品少量，滴加無色酚酞試液，液體變紅色他認(rèn)為猜想①正確，他的判斷是不合理的，原因是 ．
②小華為了檢驗(yàn)該溶液到底是什么又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成．猜想②正確．反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）NaHCO3
（3）Na2CO3
（4）Na2CO3溶液也顯堿性,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】解：【交流討論】破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；

【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；

【作出猜想】除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】①由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，能使無色酚酞試液變紅色，只有氯化鈣溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，所以不可能是氯化鈉溶液；②根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，可使用氯化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液；相應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

所以答案是：

【交流討論】A

【得出結(jié)論】NaHCO3

【作出猜想】Na2CO3

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】①Na2CO3溶液也顯堿性①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．