Question

小紅同學進行酸堿中和反應實驗，反應后為確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否剛好完全反應，她將少量反應后的溶液，倒入一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液（如右圖所示），振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）指出她實驗操作中的錯誤______．
（2）寫出該中和反應的化學方程式______．
（3）小霞認為小紅的結論不準確，她認為除了“恰好中和”外還有一種假設，這種假設是______．
（4）請你設計實驗，探究小霞的假設是否成立．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
將少量反應后的溶液放在試管中，滴加紫色石蕊試液 或：將少量反應后的溶液放在試管中，加入碳酸鈉溶液 或：將少量反應后的溶液放在試管中，加入鐵等活潑金屬	試液變紅色 或有氣泡冒 或有氣泡冒出	假設成立

Answer 1

【答案】分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說明恰好完全反應，因為當酸過量時酚酞也呈無色．探究酸是否過量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應有明顯現(xiàn)象的物質，如碳酸鹽，活潑金屬等．
解答：解：（1）用膠頭滴管滴加液體時，應豎直放在試管口的上方，不能伸入試管里．
故答案為：膠頭滴管伸入試管中．
（2）氫氧化鈉也硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）酸堿反應后加入酚酞呈無色，不一定正好完全反應，可能酸過量．
故答案為：硫酸過量
（4）驗證酸是否過量的方法較多，應選擇現(xiàn)象明顯，操作簡便的試劑．
取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅色
或：取樣，加入碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生
或：取樣，加入鋅�；蜩F等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
將少量反應后的溶液放在試管中，滴加紫色石蕊試液 或：將少量反應后的溶液放在試管中，加入碳酸鈉溶液 或：將少量反應后的溶液放在試管中，加入鐵等活潑金屬	試液變紅色 或有氣泡冒 或有氣泡冒出	假設成立

點評：要熟練掌握酸堿中和的化學方程式，同時學會檢驗酸堿的方法，并注意方法的可行性．