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9．自然界的水都是含有多種物質的混合物，生產、生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到．
（1）將剛剛蒸餾出來的蒸餾水盛放在敞口的干凈容器里，一般情況下，一段時間后，蒸餾水的pH將變小，因為空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸．
（2）在電解水的實驗中，為了增加水的導電性，常在水中加入一定量的稀硫酸．某次實驗時，在一定量的蒸餾水中加入50g16%的稀硫酸進行電解，結束后測得剩余溶液的質量為100g，則剩余溶液中溶質的質量分數為7.5%．

分析 （1）根據空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸，進行分析解答．
（2）根據水電解前后，溶質的質量不變，進行分析解答．

解答 解：（1）蒸餾水顯中性，pH等于7；將剛剛蒸餾出來的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時間后，空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，蒸餾水的pH將由7逐漸減�。�
（2）水電解前后，溶質的質量不變，則剩余溶液的質量分數為$\frac{50g×15%}{100g}$×100%=7.5%．
故答案為：（1）��；空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸；（2）7.5%．

點評 本題難度不大，掌握二氧化碳的化學性質、水電解前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
（1）用適當的數字和符號填空：
①兩個鋅離子2Zn2+；②3個氫氣分子3H2；
（2）鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：

③鍶屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
④圖2所表示的粒子的化學符號是Sr2+
（3）下圖是某反應的微觀示意圖，根據圖回答
⑤圖中的單質為N2；
⑥該反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素為O；
⑦生成物的質量比為7：22．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．圖為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．
（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序為丙＜乙＜甲．
（2）將t2℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，下列方法不能達到目的是B．
A．蒸發(fā)溶劑B．降低溫度C．加溶質丙D．升高溫度
（3）當等質量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是AD（填序號）
A．都是飽和溶液B．溶液質量：甲=乙
C．溶質質量分數：甲＞乙D．溶劑質量：甲＜乙．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖中的物質為初中化學常見物質，他們之間的反應關系如圖所示（“→”表示轉化關系，“-”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去）．
甲與A溶液反應得到淺綠色溶液；A、B發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液與D的溶液反應可得到B；C的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀；乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀．請回答：
（1）D的化學式是Na2CO3．
（2）欲通過一步實驗證明A、B是否恰好完全反應，需要向A、B反應后的溶液中加入的試劑是石蕊試液．
（3）E→C反應的化學方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

4．發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染．
（1）反應的化學方程式為2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
（2）計算19.2克N2H4完全燃燒時需要助燃物N2O4多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．連二亞硫酸鈉（化學式為Na2S2O4），又名保險粉，屬于一級遇濕易燃物品．會危害人體健康．連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價為（　�。�
A．-2B．+2C．+3D．+6

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

1．教材的實踐活動中提到用堿溶液可以制作“葉脈書簽”，“我愛生活，我愛化學”學習小組用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）．操作過程如下：

請計算：
（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為10.6 g
（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水120 g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．鋰（Li）是一種銀白色金屬．“鋰樹銀花”是金屬鋰燃燒的景象，并生成氧化鋰．金屬鋰與水反應非常劇烈，但由于氫氧化鋰（鋰的化合價為+1價）微溶于水，反應在進行一段時間后，速率會降低減慢．下列關于金屬鋰的說法不正確的是（　�。�
A．金屬鋰需要密封保存
B．金屬鋰與氧氣反應為化合反應
C．鋰著火時可以用水撲滅
D．金屬鋰與水反應一段時間后速率降低是由于鋰表面被氫氧化鋰覆蓋

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉）中碳酸鈉的含量，某小組同學進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）反應生成二氧化碳的質量為4.4g；
（3）求解混合物中發(fā)生反應物質的質量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）樣品中氯化鈉與碳酸鈉的質量比為7：53；
（5）最終得到的溶液中溶質的質量分數為10%．

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