Question

【題目】碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測(cè)定一種鈣片中碳酸鈣的含量． 查閱資料：獲得的資料有：
①補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解．
②碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
③常見(jiàn)的碳酸鈣含量測(cè)定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，然后測(cè)剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
④澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2 ．
【方案設(shè)計(jì)和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識(shí)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測(cè)定．
方案1：根據(jù)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）長(zhǎng)頸漏斗下部插入液面下的目的是
（3）加入藥品前，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質(zhì)量	空洗氣瓶質(zhì)量	澄清石灰水的質(zhì)量	反應(yīng)后洗氣瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計(jì)算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量	100g	200g	300g	400g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

【分析和評(píng)價(jià)】
方案1和方案2中合理的是 ， 原因是 ．
（5）該小組同學(xué)沒(méi)有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（假設(shè)實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)），原因是 ．
（6）要使用查閱資料③中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是 ．
（7）【結(jié)論】經(jīng)過(guò)計(jì)算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）防止CO2氣體逸出（液封）
（3）夾住膠管（堵住導(dǎo)管出口），從長(zhǎng)頸漏斗加水至長(zhǎng)頸漏斗中液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，若一段時(shí)間不下降，則證明該裝置氣密性良好；分析和評(píng)價(jià)
（4）方案2；澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少
（5）加入的糖類、維生素D等物質(zhì)高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解，導(dǎo)致最終的數(shù)據(jù)偏大
（6）如何測(cè)定未知濃度（剩余）鹽酸的量
（7）60%
【解析】解：【方案設(shè)計(jì)和實(shí)施】（1）根據(jù)題中信息，補(bǔ)鈣劑中除碳酸鈣外其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，錐形瓶中發(fā)生碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）為防止二氧化碳?xì)怏w溢出，長(zhǎng)頸漏斗下部應(yīng)插入液面下；（3）加入藥品前應(yīng)檢查裝置的氣密性，夾住膠管（堵住導(dǎo)管出口），從長(zhǎng)頸漏斗加水至長(zhǎng)頸漏斗中液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，若一段時(shí)間不下降，則證明該裝置氣密性良好；【分析和評(píng)價(jià)】（4）因?yàn)闅溲趸�鈣微溶，澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，吸收的二氧化碳量很少，所以方案2合理；（5）根據(jù)資料補(bǔ)鈣劑中糖類、維生素D等效，高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解，導(dǎo)致最終數(shù)據(jù)偏大，不能使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法．（6）要使用查閱資料③中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是如何測(cè)未知濃度（剩余）鹽酸的量，才能計(jì)算消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量；（7）根據(jù)生成氣體的量計(jì)算鈣片中碳酸鈣的含量，
【結(jié)論】有實(shí)驗(yàn)記錄可知：加入300g鹽酸時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為，（300+100+25）﹣418.4=6.6g
設(shè)碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)生成6.6g二氧化碳，需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C	CO2↑
100	44
X	6.6g

x=15g
鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=60%．
所以答案是：
方案設(shè)計(jì)及實(shí)施（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）防止CO2氣體逸出（液封）；（3）夾住膠管（堵住導(dǎo)管出口），從長(zhǎng)頸漏斗加水至長(zhǎng)頸漏斗中液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，若一段時(shí)間不下降，則證明該裝置氣密性良好；
分析和評(píng)價(jià)；（1）方案2；澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少；（2）加入的糖類、維生素D等物質(zhì)高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解，導(dǎo)致最終的數(shù)據(jù)偏大； （3）如何測(cè)定未知濃度（剩余）鹽酸的量；
【結(jié)論】60%．
【考點(diǎn)精析】掌握檢查裝置的氣密性和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．