Question

（7分）化學興趣小組用下圖裝置進行實驗，發(fā)現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。

（一）石灰水變渾濁的原因是：
（1）鎂和鹽酸的反應     （填“吸熱”或“放熱”）。
（2）                                         。
（二）甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7
（1）該溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性。
（2）該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl₂溶液的pH＜7； ②                    。
（三）乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現溶液慢慢渾濁且變紅。
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl₂+2H₂O＝Mg(OH)₂↓+2HCl 大家都認為此猜想不合理，理由是     。
【查閱】資料1：Mg(OH)₂難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體。
【實驗】丙同學在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體，發(fā)現能燃燒，該氣體是     。         
用化學方程式表示：乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因     。

Answer 1

（一） （1）放熱；（2）Ca(OH)₂ 的溶解度隨溫度升高而降低； （二）（1）酸性；（2）鹽酸過量；
（三）Mg(OH)₂能和HCl發(fā)生反應；  H₂；  Mg+2H₂O△Mg(OH)₂↓+H₂↑

解析試題分析：（一）（1）鎂與鹽酸反應放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，使氫氧化鈣從溶液中析出；（二）（1）pH＜7，溶液呈酸性；（2）因為該溶液是鎂與鹽酸反應所得，鹽酸可能過量剩余，使溶液pH＜7；（三）因為Mg(OH)₂能和HCl發(fā)生反應，不能作為生成物共存；依據變化前后元素種類（鎂、氫、氧、氯）不變，可生成的氣體能燃燒的是氫氣；能生成的不溶性物質是氫氧化鎂，故方程式為：Mg+2H₂O△Mg(OH)₂↓+H₂↑.
考點：氫氧化鈣的性質；化學方程式的書寫；實驗現象分析