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18．往一鋁制易拉罐內充滿氨氣，然后注入足量的鹽酸，立即用膠布嚴封罐口，就會出現罐壁內凹變癟，但時間一長，癟了的罐壁又重新鼓起．
（1）罐壁內凹變癟的原因是氨氣與鹽酸反應，使罐內壓強減小，有關反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；
（2）癟了的罐壁又重新鼓起的原因是過量的鹽酸與罐壁上的鋁發(fā)生反應，生成氫氣，瓶內壓強變大，鋁罐重新鼓起，有關的化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

分析 罐子先變癟，說明瓶子內部氣體減少，壓強減�。恢匦鹿钠�，說明瓶子內部氣體又重新增多，壓強重新增大．

解答 解：（1）氨氣是一種堿性氣體，當加入鹽酸時，氨氣能與鹽酸反應，使鋁制易拉罐中壓強變小，所以變癟了．反應的化學方程式為：NH3+HCl═NH4Cl；
（2）過量的鹽酸與罐壁上的鋁發(fā)生反應，生成氫氣，瓶內壓強變大，鋁罐重新鼓起過；化學方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
答案：
（1）氨氣與鹽酸反應，使罐內壓強減小；NH3+HCl=NH4Cl
（2）過量的鹽酸與罐壁上的鋁發(fā)生反應，生成氫氣，瓶內壓強變大，鋁罐重新鼓起；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

點評 本題的關鍵是知道瓶子的體積的變化是有瓶子內部氣體的多少決定的，瓶子內部氣體增多，內部壓強也隨之增大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列常見物質的化學式并在化學式上標出加粗元素的化合價
二氧化碳$\stackrel{+4}{C}$O2           一氧化碳$\stackrel{+2}{C}$O          氧化銅$\stackrel{+2}{Cu}$O          氧化鐵$\stackrel{+3}{Fe}$2O3         
氧化亞鐵$\stackrel{+2}{Fe}$O           氯氣$\stackrel{0}{Cl}$2                 氫氧化鈣$\stackrel{+2}{Ca}$（OH）2      氯酸鉀K$\stackrel{+5}{Cl}$O3         
高錳酸鉀K$\stackrel{+7}{Mn}$O4           過氧化氫H2$\stackrel{-1}{O}$2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成．向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液．己知這種藍綠色是氯化銅溶液．
（1）探究產生的氣體是什么．
【猜想】①可能是氫氣；②可能是氧氣③可能是二氧化碳
【實驗】請你針對②和③猜想中的一種，為驗證猜想，你設計的實驗是：用帶火星的木條試驗，如果木條復燃，證明是氧氣，如果木條不復燃，證明不是氧氣；（或將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，如果石灰水不變渾濁，證明不是二氧化碳）．
（2）從藍綠色溶液中提取金屬銅．現利用該溶液制取金屬銅，同時產生FeSO4補血劑，過程如下：

操作1的名稱為過濾，完成該實驗需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，
加入過量的Fe的目的是使溶液中的氯化銅完全反應，反應化學方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，屬于置換反應．B的化學式為H2SO4；加入足量B的目的是完全除去過量的鐵，如何確定此目的已經達到？
你的操作是：加入稀硫酸無氣泡產生．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．化學反應也有“悄悄”進行的．小明和他的同學對二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應進行了如下探究．
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？
將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管（如圖）．取少量大試管中的液體于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么？
【提出猜想】小明認為溶質是Na2CO3；小剛認為溶質是Na2CO3和NaOH；
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性；
【實驗驗證】
小剛為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整．
實驗操作實驗現象實驗結論
①取一定量試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾；②向濾液中滴加適量酚酞試液酚酞試液變紅小剛猜想成立
【實驗反思】寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【實驗拓展】同學們聯想到氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否發(fā)生，由同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴加邊測定混合溶液的pH．請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7時”才可證明發(fā)生反應了，其原因是pH小于或等于7時，表明OH-被消耗，說明酸堿發(fā)生了反應；
（注意：若答對以下小題將獎勵4分，但全卷總分不超過60分）
【總結提高】試設計兩種不同方案證明氫氧化鈉和稀硫酸確實發(fā)生了反應，從實驗操作、實驗現象和實驗結論等方面加以說明．
實驗操作實驗現象實驗結論
方案一氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應
方案二

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．向氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應停止后過濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結論正確的是（　�。�
A．濾渣中必定含有Mg、Cu，可能含有Fe
B．濾渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
C．濾液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+
D．濾液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬鋁及其合金有廣泛的用途
（1）請描述鋁元素在周期表中的位置，并畫出鋁的原子結構示意圖；
（2）鋁的化學性質活潑卻耐腐蝕的原因；
（3）鋁是兩性金屬，可以與酸反應，也可以與堿反應，與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2．寫出反應方程式；
（4）Al在高溫條件下可以與Fe3O4發(fā)生置換反應，寫出方程式；
（5）工業(yè)上通過電解Al2O3冶煉鋁，在負極上生成的物質是Al．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設：假設①白色粉末是碳酸鈉
假設②白色粉末是氧化鈣
假設③白色粉末是氫氧化鈣
（2）設計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：
假設設計的相關實驗操作實驗中觀察到的現象假設是否成立
①取一定量粉末加入稀鹽酸沒有氣體產生不成立
②取一定量粉末溶于水溶液渾濁且溫度升高成立
③取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通人二氧化碳沒有沉淀產生不成立
（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現象是生成白色沉淀；其中發(fā)生的化學反應方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是過濾；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是Na2CO3，NaOH（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列描述屬于物理變化的是（　　）
A．液氧是淡藍色的
B．藍色的硫酸銅晶體受熱變成白色粉末
C．渾濁的石灰水過濾后變?yōu)槌吻迦芤?/td>
D．水在通電條件下產生氣泡

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