7．已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現(xiàn)實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設：假設①白色粉末是碳酸鈉
假設②白色粉末是氧化鈣
假設③白色粉末是氫氧化鈣
（2）設計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：
假設設計的相關實驗操作實驗中觀察到的現(xiàn)象假設是否成立
①取一定量粉末加入稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生不成立
②取一定量粉末溶于水溶液渾濁且溫度升高成立
③取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通人二氧化碳沒有沉淀產(chǎn)生不成立
（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀；其中發(fā)生的化學反應方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是過濾；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是Na2CO3，NaOH（填化學式）．

分析 鑒別物質的存在，可以依據(jù)物質的性質加以鑒別，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氧化鈣與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣溶液遇二氧化碳變渾濁．

解答 解：（2）①取一定量的粉末加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明粉末中沒有碳酸鈉，故假設①不成立，
②取一定量粉末溶于水，溶液渾濁且溫度升高，說明粉末中含氧化鈣，故假設②成立，
③取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳，沒有沉淀產(chǎn)生，說明粉末中不含氫氧化鈣，故假設③不成立，所以本題答案為：不成立，成立，不成立；
（3）氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣可與碳酸鈉反應生成不溶于水的碳酸鈣，故會出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，要將混合物分離，可以采用過濾的方法，由于氧化鈣的量少，反應完全后碳酸鈉有剩余，所以蒸干后的物質有碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，所以本題答案為：生成白色沉淀，CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，過濾，Na2CO3，NaOH．

點評 本題考查了常見物質的鑒別，完成此類題目，要根據(jù)物質的不同性質加以鑒別，所以要求同學們在平時的學習中要加強主要物質性質的記憶，以便能夠靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

16．不能和水發(fā)生化合反應生成相應堿的是（　�。�
A．氧化鉀B．氧化鐵C．氧化鈣D．氧化鋇

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．往一鋁制易拉罐內充滿氨氣，然后注入足量的鹽酸，立即用膠布嚴封罐口，就會出現(xiàn)罐壁內凹變癟，但時間一長，癟了的罐壁又重新鼓起．
（1）罐壁內凹變癟的原因是氨氣與鹽酸反應，使罐內壓強減小，有關反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；
（2）癟了的罐壁又重新鼓起的原因是過量的鹽酸與罐壁上的鋁發(fā)生反應，生成氫氣，瓶內壓強變大，鋁罐重新鼓起，有關的化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．鹽城盛產(chǎn)的松花蛋，又稱皮蛋、變蛋．其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，純堿0.53Kg，食鹽0.35Kg．加工時，將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．請回答下列問題：
（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質．
（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是生石灰與水反應放出大量的熱．
（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)榧t色
（4）同學們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參加他們的探究活動．
【提出問題】料液中含有哪些溶質？
【交流討論】①一定含有NaOH、NaCl
②可能還含有其它溶質
甲同學推斷只有Ca（OH）2
乙同學推斷只有Na2CO3
丙同學推斷有Ca（OH）2、也有Na2CO3
通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象
取少量上層料液，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象
另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀
【探究結論】同學的推斷是正確的．
【知識應用】①皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸與堿發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．有一種神奇的蠟燭，點燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請你一起參與探究．
【查閱資料】1．普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末．打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃．當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃．2．鋁表面常有致密氧化膜，在空氣中不易點燃．
【探究與反思】這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒，這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等．
【實驗探究】吹不滅的蠟燭芯內的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，請你繼續(xù)探究并完成下列有關問題：（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）
實驗操作步驟現(xiàn)象結論
1切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨打火石是銀白色該金屬一定不是銅
2
取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸		金屬溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液為無色
該金屬一定不是鐵
3取少量打磨后的打火石于試管中，滴加適量硫酸銅溶液．有紅色物質析出，溶液由藍色變無色該金屬一定是鎂
【交流反思】
（1）請寫出“實驗3”中可能涉及到的化學方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（2）有同學認為通過“實驗3”中現(xiàn)象不能證明燭芯內的金屬一定是鎂，因為鋁也能與硫酸銅溶液反應，也有紅色固體析出．
（3）針對以上實驗，請你設計一個合理的實驗方案來進一步驗證這種金屬．
操作步驟現(xiàn)象結論
取少量打火石打磨后加入氯化鋁溶液有固體析出這種金屬是鎂

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性學習興趣小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是電解的過程中氯化鈉沒有完全反應．
（2）可能含有碳酸鈉，做出此猜想的理由是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）．
【實驗設計】
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結論
①取適量的燒堿樣品置于試管中加水溶解，用手觸摸試管外壁．試管外壁發(fā)熱原因是氫氧化鈉溶于水時放出熱量
②向①所得的溶液中加入鹽酸至過量．開始時無明顯現(xiàn)象，過一段時間后有氣泡產(chǎn)生．說明樣品中含有雜質Na2CO3
③向②所得的溶液中加入硝酸銀溶液．有白色沉淀產(chǎn)生．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
說明樣品中含有雜質氯化鈉
【反思】小明認為上述實驗不能說明樣品中含有氯化鈉，理由是在步驟②中加入鹽酸時引入了氯離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．
他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是Na2CO3．請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．不正確，因為若粉末是碳酸鈉與氫氧化鈉的混合物，加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡．
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認為白色粉末是NaOH．請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．不正確，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，能使酚酞變紅．
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有碳酸鈉．為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加CaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾．已知：氯化鈣溶液是中性的．你認為她接下來還應進行的實驗是向濾液中加入無色酚酞試液，觀察是否變紅．
（4）在小紅所做的實驗中，若把CaCl2溶液換成Ca（OH）2溶液是否可行？請簡述理由不行，因為所加氫氧化鈣溶液會對判斷粉末中是否存在氫氧化鈉產(chǎn)生干擾．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某科學學習小組的同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產(chǎn)生CO2，通過CO2質量測定，確定樣品中碳酸鈉的數(shù)量，從而計算樣品純度．
【實驗方案】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．裝置中，儀器A的名稱錐形瓶．
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案有缺陷．若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差，你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差②③④（填序號）
①加入稀鹽酸量不足②裝置內空氣中的CO2沒有排出③反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通

【方案改進】為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是關閉c、打開a、b．
【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成有三種分別是Na2SO4和H2SO4；Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3； Na2SO4和NaHCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2與O2在水中反應的化學方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，回答：
（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物質的量之比為4：1，通入水中發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收．
（2）該固體不可能是混合物，為什么？只有分解所得NO2、O2系數(shù)之比為4：1，通入水中發(fā)生反應4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，氣體才能全部被吸收．

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