Question

【題目】某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了以下探究活動。

【討論與交流】

（1）NaOH在空氣中變質(zhì)的原因是 ；（用化學方程式回答）

（2）Na2CO3的水溶液呈堿性。

【查閱資料】

（3）NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3；

（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假設】猜想一：固體全部為NaOH；

猜想二：固體全部為 ；

猜想三：固體為NaOH和Na2CO3的混合物。

【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液，按以下兩種方案進行實驗：

方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），說明猜想一成立。

方案二：取該溶液少許，往其中加入足量 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成 色，說明猜想三成立。

【歸納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論是錯誤的，理由是 。

【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實驗（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算：

（5）小組同學在稱量26.6g樣品時，應放在 中稱量，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，小組同學接下來的操作是 。

（6）試求26.6g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】【討論與交流】2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O【猜想假設】Na2CO3；

【實驗探究】＞；【歸納與總結(jié)】 CaCl2 紅 Na2CO3溶液也呈堿性；

【探究與拓展】玻璃器皿（或燒杯）；繼續(xù)添加樣品至天平平衡 16克

【解析】

試題分析：NaOH在空氣中變質(zhì)的原因是2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；變質(zhì)后可能的情況是：猜想一：固體全部為NaOH；猜想二：固體全部為全部是碳酸鈉；猜想三：固體為NaOH和Na2CO3的混合物；用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH大于7，因為碳酸鈉的溶液也顯示堿性；取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色，說明猜想三成立。方案一的結(jié)論是錯誤的，理由是Na2CO3溶液也呈堿性；小組同學在稱量26.6g樣品時，應放在玻璃器皿中稱量，因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，說明藥品的質(zhì)量不夠，接下來的操作是繼續(xù)添加樣品至天平平衡。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后的質(zhì)量差就是生成CO2的質(zhì)量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g

設26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 4.4g

列比例式得106：X=44:4.4克 x=10.6g

26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：26.6g﹣10.6g=16g